合：两个或更多个密闭容器中装有某种气体，用一个容器装时化学平衡移动的情况。
压：一密闭容器中，装有某种气体，压缩容器的体积，化学平衡移动的情况。
高中化学关于电子气理论的疑问。急!
电子气理论是高中化学中的一个重要概念，主要解释了金属导电的原因。该理论指出金属中的电子形成了一种“电子气”的状态，这些电子不属于特定的原子，而是在整个金属晶体中自由移动。当金属接入电路时，这些自由电子便能参与导电。解释如下：一、电子气理论的基本概念 电子气理论主要是用来解释金属...
有关高中化学的疑问
5. 若要计算0.5摩尔Na2SiO3中的物质的量，可以使用摩尔的概念，即0.5摩尔。6. 关于Si的化学键描述，每个硅原子形成四个共价键，这些键与氧原子相连，而不是碳原子。7. 对于SiC的结构描述，一个碳原子与四个硅原子相连，形成四个C-Si键；一个硅原子与四个碳原子相连，也形成四个C-Si键。因此...
高中一些化学疑问求助~多谢~
1、因为等物质的量浓度、等体积的盐酸与醋酸两者实质所含的氢离子浓度相同，用NaOH与之中和，实际就是氢氧根与氢离子的反应，所以消耗的氢氧根相同。盐酸和醋酸物质的量当然相等在“等物质的量浓度、等体积的盐酸与醋酸”就已经相当于告诉你相等了，因为n=cv。2、是分子，实际上未电离部分的分子与电离...
高中化学问题,高手请进!
1、有影响。本来应该是氯化铵与消石灰共热产生氢气。氯化铵加热产生氯化氢和氨气，氯化氢被消石灰吸收，故能得到较为纯净的氨气。硫酸铵则不然。硫酸是氧化性酸，硫酸铵加热分解，会有氧化还原反应，产生二氧化硫和氮气。该反应影响氨气制取，故不用硫酸铵。2、你的理解不对。氨气是氮的氢化物，氮是非...
高中化学对于电离的疑问
我认为你的问题是“两种PH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，哪种PH变化大”解释：我们认为强酸是完全电离的，弱酸是部分电离的，当稀释相同倍数时，强酸中H+离子的浓度也被稀释了相同的倍数，而对于弱酸，因为存在电力平衡：HA --- H + A-，当稀释时，因为H+离子和A-离子的浓度减小了，所以平...
高中化学的几个问题
或砖红色沉淀的反应）4.萃取褪色，是因为有机物从水相转移至有机相中而使水相褪色，并没有化学变化；反应褪色，因为物质发生了化学反应，而改变了物质组成而改变了颜色，这是个化学变化；而氧化褪色是化学褪色的特例，单指因氧化反应而引起的褪色。一时间只能记起这么多了，有疑问欢迎补问......
高中化学问题
总之除了双性氧化物，其他都是要么容易失去电子，还原性强，要么容易得到电子，氧化性强。这个啊，是看电子容不容易得失的。觉得好要加悬赏喔，你说的~~哇哇~~3：因为磷的空间结构比较特殊喔~挺复杂的，老师说高中生要掌握这个挺难，记住就好。我只是个高中生。4：因为H和Li是同一主族的，所以原子...
高中化学中,关于沉淀的一些疑问
还可以溶于铵盐溶液。是因为铵盐中NH4+可与Mg(OH)饱和溶液中OH离子结合生成弱碱NH4·HO，OH-离子浓度大量减少，使Mg(OH)沉淀溶解。原理：生成弱电解质使沉淀溶解→ 生成弱碱使沉淀溶解（3)溶于稀酸的沉淀：AgCl，CaCO3不溶于稀酸的沉淀：BaSO4高中化学中，关于沉淀的一些疑问 ...
有关高中化学的一些问题
SO2 + Na2O2 = Na2SO4 2SO2 + 2Na2O2 = 2Na2SO3 + O2 有没有水不是主要问题。4、Cu与硝酸反应 浓，Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 稀，3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 很明显，1mol Cu，浓硝酸被还原的是2mol，稀硝酸被还原的是2\/3mol 因...
高中化学两道选择题的疑问1:请问电解熔融氯化物时如何判断正负极的产...
氢离子由于氧化性强先放电，2H+ + 2e- = H2↑，但由于氢离子是水电离产生的，一般也写作2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-。总反应为：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH-。电解熔融氯化钠，在阳极是氯离子放电，2Cl- - 2e- = Cl2↑；在阴极是钠离子放电，2Na+ + 2e- = 2Na。
