关于强酸弱酸稀释问题！！化学高手进！！
1、相同ph的强酸弱酸，稀释到相同倍数，比较ph变化幅度
2、相同ph的强酸弱酸，稀释到相同ph，比较稀释倍数
3、相同浓度的强酸弱酸，稀释到相同倍数，比较ph变化幅度
4、相同浓度的强酸弱酸，稀释到相同ph，比较稀释倍数
混乱不已，请大神赐教！！
2，弱酸稀释倍数大
3，强酸变化幅度大
4，弱酸稀释倍数大
你只要记住弱酸弱碱没有完全电离，加水可以促进他们电离，而强酸强碱完全电离了
2、相同ph的强酸弱酸，稀释到相同ph，稀释倍数弱酸的大一些
3、相同浓度的强酸弱酸，稀释到相同倍数，强酸的ph变化幅度大一些
4、相同浓度的强酸弱酸，稀释到相同ph，稀释倍数弱酸的大一些
（这是因为弱酸会水解，会有一个缓冲的作用）
关于强酸弱酸稀释问题!!化学高手进!!
1、相同ph的强酸弱酸，稀释到相同倍数:强酸的ph变化幅度大一些 2、相同ph的强酸弱酸，稀释到相同ph，稀释倍数弱酸的大一些 3、相同浓度的强酸弱酸，稀释到相同倍数，强酸的ph变化幅度大一些 4、相同浓度的强酸弱酸，稀释到相同ph，稀释倍数弱酸的大一些 （这是因为弱酸会水解，会有一个缓冲的作用）
关于强酸弱酸稀释问题!!化学高手进!!
1,强酸PH变化幅度大~2，弱酸稀释倍数大 3，强酸变化幅度大 4，弱酸稀释倍数大 你只要记住弱酸弱碱没有完全电离，加水可以促进他们电离，而强酸强碱完全电离了
关于酸碱的稀释为什么稀释强酸(或强碱)到
加水稀释问题：如果是强酸，则氢离子浓度减小；如果是强碱，则氢氧根离子浓度减校 两者原理是一样的，加了水，浓度一定减小，要忽略水的电离。除非无限稀释，那PH都接近7，就不能忽略水的电离了。 弱酸，弱碱，遵循“越稀越电离”的规则。
强酸和弱酸稀释后谁的酸性大怎么判
用pH测试，值最小的，酸性越弱。两种pH相同的酸稀释相同倍数后，都小于强酸的稀释的pH，说明这两种都是弱酸。弱酸的电离是部分的，稀释时，会促进电离，使氢离子浓度增大，所以pH偏小。酸性弱者，稀释同倍数后，氢离子浓度略大，pH更小。
PH为3的强酸和弱酸分别稀释10倍,答案分别是4和小于4,但是怎么算,求过程...
pH=3,则氢离子浓度为10^-3mol\/L,强酸中氢离子全部电离，则氢离子浓度缩减为十分之一，为10^-4mol\/L，因此pH=4，而弱酸越稀释越电离，首先，电离出的氢离子被稀释，然后还有一部分未电离的酸电离，因此会多出来一部分氢离子，因此pH<4,在此提供计算公式，电离常数为ka ,当一元酸时,氢离子浓度...
同浓度的强酸(碱),弱酸(碱),将它们稀释成相同ph,比较稀释倍数大小,为什么...
第一种情况：强酸（碱）稀释的倍数，大于弱酸（碱）稀释的倍数。因为弱酸部分电离，当强酸和弱酸浓度相同时，弱酸的PH值就已经大于强酸了。当强酸加水稀释后的PH值等于弱酸的PH值时，弱酸加水为0。第二种情况：当指定将两种溶液稀释成一定的PH值，且大于弱酸原来的PH值时，鉴于第一种情况，就不能判定...
化学问题。关于ph值。
先回答第一个问题：强酸溶液，稀释10倍后，PH值+1.比如0.01\/Lmol HCl，PH=2,稀释10倍后，浓度变为0.001mol\/L，此时PH=3 强碱溶液类似，不过是PH-1 但如果是弱酸、弱碱溶液就不行。因为这样的溶液稀释后，其自身电离程度发生变化，H+、OH-的浓度并不一定也稀释10倍，。所以如果是弱酸、弱碱...
对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数,强酸的pH变化幅度大,为什么?_百...
强酸本身已完全电离,稀释时n(H+)不变 （忽略水电离产生的H+）,弱酸存在电离平衡,稀释时平衡向电离出H+的方向移动,故n(H+)增大（忽略水电离产生的H+）故强酸和弱酸稀释相同倍数后,强酸c(H+)＜弱酸c(H+), 即强酸的pH＞弱酸的pH, 即强酸的pH变化幅度大 ...
高中化学弱酸强酸加水稀释的量与加碱中和的量、加金属的量怎样计算...
1、等物质的量浓度的弱酸强酸，强酸的pH更小，加水稀释后，其pH值均会升高；2、等物质的量浓度的弱酸强酸，加强碱中和需要的量相同，但反应后弱酸跟还会水解，其pH会大于7；如果中和后溶液浓度显中性，则等体积等物质的量浓度的弱酸需要的强碱的量少一些；3、等物质的量浓度的弱酸强酸，金属与强酸...
pH相同的强酸弱酸各1ml,分别加水稀释到1L,是不是弱酸pH更大?
1，如果两种酸本身浓度小，加水稀释时，浓度都要减小（勒夏特列原理）但是弱酸在加水稀释的过程中，又有氢离子电离出来，所以相对来说，减少的少，所以pH变化的要少一些 2，因为醋酸电离出的氢离子浓度较少，那么对水的电离抑制程度较小，所以由水电离出的氢氧根离子浓度就会增加。而溶液中的氢氧根完全...
