如何用勒夏特列原理压强对化学平衡的影响
勒夏特列原理即改变条件时，体系向着减弱这种改变的方向移动。例如改变压强：当增大压强时，使得体系中物质的浓度增大，所以反应要向着减弱浓度的方向移动，即向气体分子数减少的方向移动，也就是我们通常所说的向气体体积减小的方向移动。相反，减小压强就是相反的。
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响
勒夏特列原理实际上是削弱改变，当一个反应体系中的压强增大，也就相当于体积减小，体积减小，浓度必然增大。那么平衡应该朝浓度减小的方向移动，所以是向着体积系数（或者说气体摩尔体积）减小的方向移动。换言之，你也可以这么想，在一个容积一定的容器中，8体积的气体总归比3体积的气体压强大丫！不要...
高中化学平衡中压强对平衡移动的影响
勒沙特列原理：一.原理： 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。二.内涵： 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，...
根据勒夏特列原理怎么解释压强对化学平衡的影响?
不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间
压强对化学反应平衡移动的影响该如何理解
这种现象可以通过勒夏特列原理来理解，即系统总是趋向于抵消外部变化。因此，当外部压强变化时，反应系统会通过改变气体分子的数量来重新达到平衡状态。这不仅适用于化学反应，也适用于其他涉及气体状态变化的系统。总而言之，压强的变化对化学反应平衡的影响是复杂的，但通过勒夏特列原理，我们可以预测和理解...
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响
你错的地方是勒夏特列原理说明平衡移动只能减弱体系参数变化而不能抵消,更不能逆转,也就是说,虽然平衡移动了,但是压强还是增大了,只不过没有移动之前增大的多,像减小体积移动是说减少气体的量,和移动前相比浓度减小了.平衡这东西一定不能太僵化,体系要有整体观,不懂的话欢迎追问,不解答清楚不要钱(...
关于用勒夏特列原理解释压强对化学反应平衡移动的影响
还有，我要告诫你，勒夏特列原理是绝对正确的，你要理解它的精髓，会合理使用它既可，没必要钻牛角尖，勒夏特列原理就是，当影响平衡的一个条件发生改变时，（注意要保证其他的条件不变）平衡会向着减弱这种改变的方向移动。俗称对着干原理，如：升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动，你想让体系的...
压强对化学平衡移动影响的小问题
根据列夏特勒原理：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。a+b>c+d说明反应是气体体积减小的，减小体系压强，反应向气...
勒夏特列原理
1.增大压强,在默认的条件下就是缩小体积,所以不矛盾.2.因为增大压强,就是缩小体积,根据勒夏特列原理,平衡向着减少的趋势,那么气体分子数多的那一边就想要变小,所以就要向气体分子数小的那一方移动,所以反应速率要比分子数小的那一边快才可以做到减少这种趋势 ...
压强对反应平衡影响
根据勒夏特列原理，任何稳定化学平衡系统承受外力的影响，无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度（压强、浓度、单位体积的分子数） 发生改变，若它们单独发生的话，系统可以做内在的调节，使温度或压缩度发生变化，该变化与外力引起的改变是相反的。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物...
