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化学键的断裂和形成的原因是什么活化能用于化学键
化学键的断裂和形成的原因是什么活化能用于化学键 原子之间都有相互作用力,因为这种力而形成的作用就是化学键,作用力大的（电负性相差大的）就形成离子键,小一点就是共价键神马的.在水中么因为水分子的冲击作用下,会导致键的断裂所以就能形成离子 ...
因为活化分子能量高 所以时碰撞时才能化学键断裂吗那又为什么有克服原子...
碰撞理论要求：能量要高（活化分子）、有一定的方向，因为活化分子能量高 所以发生有效碰撞时，导致化学键断裂，在碰撞的过程中完成旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键所需能量如果高于形成新键所需能量该反应为吸热反应，断裂旧键所需能量如果低于形成新键所需能量该反应为放。热反应。
为什么化学键断裂会吸热?形成会放热?
当然有原因，不过涉及到大学知识了。。化学键本来是个比较稳定的东西，要使它断裂，必须施加外力（不是真正意义上的力），即是吸收热量，使其达到一个能量高度（活化能），然后才可以破坏掉。
反应原理是什么
反应原理的核心是化学键的断裂与形成。在反应过程中，反应物分子间的化学键因能量作用而发生断裂，生成原子或离子。随后，这些原子或离子通过重新组合形成新的化学键，转化为生成物。这一过程中，能量的变化和转移起着关键作用。三、能量变化与反应条件 化学反应通常伴随着能量的变化。反应原理中，能量的变...
活化能和键能 要断裂旧化学键需要满足键能 反应进行又要满足活化能 可...
化学反应就是旧键断裂，新键生成
化学键是如何断裂的 我们老师讲过好像是分子运动中碰撞把化学键撞开...
他们的断裂都伴随着能量的传递，分子中的原子通过核外电子的共享（共价）、转移（离子）、游离（金属）达到稳定结构，当核外电子吸收能量使其能够脱离这种稳定结构时，键断裂变为不稳定的游离的原子，与其他原子或分子反应生成更稳定的物质，如H2+O2->H2O的反应就是：H2先受热生成2H·，2H·+O2->H2O+...
高中化学选修4知识点总结
活化能 Ea值越大,改变温度对反应速率的影响越大。 5、催化剂对化学反应速率的影响 (1)催化剂对化学反应速率影响的规律: 催化剂大多能加快反应速率,原因是催化剂能通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率。 (2)催化剂的特点: 催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
为什么化学反应需要活化能?
从化学键角度看，活化能可以理解为断键需要的能量。有些反应，如溶液中的离子反应、距离地面50~85km的大气层中自由原子间的反应，由于化学键已经断裂，所以反应需要的活化能接近于零，反应速率极快。化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相...
活化能是什么
活化能是指化学反应中由反应物到活化分子的所需能量。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。在这个过程中，反应物需要吸收一定的能量来启动化学反应，这个所需的额外能量就是活化能。它是化学反应能否发生的重要参数之一。以下是详细的解释：1. 活化能与化学反应的关系：在化学反应过程中，...
活化能与键能的区别
首先，键能指的是化学键在形成或断裂时所需要的能量。化学键是分子中原子之间的相互作用力，它的稳定性决定了分子的稳定性。当化学反应发生时，化学键会发生形成或断裂，这就需要一定的能量。如果化学键的键能较高，则相应的反应速率就会较慢。而活化能则是指反应物转化为产物所需要的最小能量。它是反应...
