当温度不变时为什么在化学反应中达到反应平衡时再加反应物焓变不变
焓只和温度和压强有关，所以一个化学反应的温度压强不变，焓变是不会改变的。焓变的单位是kJ\/mol，温度压强一定时只和系数和反应物与生成物状态有关。达平衡后加反应物，反应物浓度增大，平衡肯定会正向移动，但焓变是不会改变的。 焓变和放热不能混为一谈。
化学平衡后再加入反应物问题
密闭体系中加入反应物，不从外界吸收热量Q为0，压强P增大，所以焓变增大。如果加入W，是固体，不影响压强所以焓变不变。。。这是热力学理论 加入X，平衡右移，反应吸热，体系温度有变化，而焓H是温度的函数，只与温度有关所以变化。而加入W平衡不移动，温度不变，焓不变 但要注意：虽说H=U+pv，不...
放热反应,当达到平衡时充入反应物焓值是否改变
焓变只与反应方程式中物质状态、反应方向、物质的量有关。当达到平衡时充入反应物，焓变不改变，但是参加反应的物质增加，放出的热量会增大。
为什么当反应平衡时焓变不为0?
化学反应平衡所指的并不是物质间不进行反应，而是相互反应的速度相等，就假如A和B两种物质，他们之间的化学反应平衡指的是在相同时间里如果A转化了一半变成B，B就会转化一部分补全A转化的那一部分，所以两种组织保持化学反应平衡，焓变指的是物质的稳定，两种物质都在反应，都没有稳定，所以焓变不为0 ...
焓变不发生变化,能不能证明反应达到平衡?
不能,因为焓变与方程式前面系数有关,方程式固定，焓变是定值。只有当可逆反应正反应速率和逆反应速率相等时反应达平衡。
化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化吗
化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化 本题选D D：当某个反应达到平衡时，在保持其温度的条件下加入反应物，我们都知道平衡会向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动，但由于其温度不变，平衡常数不变（反应的平衡常数只与温度有关）A：平衡常数只受温度影响，所以呈函数关系 B：焓变—熵变*...
化学平衡常数和温度有关,和反应物浓度没关吗?但是这句话是啥意思_百度...
化学平衡常数和温度有关，和反应物浓度无关。化学平衡常数，不管反应物和产物浓度如何变化，最后反应达到平衡后，不影响化学平衡常数，其始终是一个常数，不会发生变化。但化学平衡常数在不同温度下，是不同的。根据范特霍夫方程：反应的焓变基本上是常数，因此平衡常数是与温度密切相关的。
一个可逆反应(列如是△H>0)达到平衡时,加入反应物△H会变大吗
如果是在体积不变的容器中加入反应物,就相当于增大了反应物的浓度,化学平衡会正向移动,反应进行的也就相对更完全一些,所以此时反应的△H会变大,但这不影响理论上反应进行完全时的焓变.
焓变为什么不能用于判断平衡状态?
焓变只与温度和压强有关，一般的焓变都是在常温常压下测定的，对于某个反应而言，它是一个定值，当然不能用于判断平衡状态。如果说在绝热的容器中温度不再变化，我觉得倒是可以的。
为什么化学反应达到平衡,△H保持不变 ,这里△H不变 什么意思 为什么
达到平衡时△H不变的意思就是反应平衡了 正负反应速率相等 既然都相等了 △H当然就不变了 而化学反应时动态的 只是正负反应速率相等了而已 并不是都为0了 所以△H不为0
