设Na 46g（随便设都可以）
2Na---H2
46 2 46-2=44所以溶液质量增加44g 其他2种也要增加44g
Mg----H2
24 2
X X/12 X-X/12=44 X=48g
2Al---3H2
54 6
Y Y/9 Y-Y/9=44 Y=49.5
答案：46:48:49.5
Na Mg Al 分别与盐酸反应,请帮帮忙,非常谢谢～～～!!!
钠、镁、铝与盐酸反应，产生氢气的质量比根据物质的量和质量的不同而变化。当盐酸充足，等物质的量的钠、镁、铝反应，生成氢气的质量比为1:2:3。若盐酸充足，等质量的钠、镁、铝反应，生成氢气的质量比为1\/23:1\/12:1\/9，溶液增重的质量比为22\/23:11\/12:8\/9。若盐酸等质量且充足，充分反应...
钠、镁、铝分别于盐酸反应 若盐酸足量,等质量的钠、镁铝产生氢气的质量...
所以质量比是1\/2：1：2\/3，通分为3：6：4 溶液增重的质量：钠：原溶液质量-消耗水的质量+钠的质量-氢气的质量 镁：原溶液质量-消耗HCl的质量+镁的质量-氢气的质量 铝：如镁 若只求比那么就直接算，以0 为基础 钠：-消耗水的质量+钠的质量-氢气的质量 镁：-消耗HCl的质量+镁的质量-氢气的...
Na Mg Al 分别与盐酸反应
（1）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等。生成的H2相等的情况下，溶液增重应相等 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 △m=46-2=44 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 △m=24-2=22 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 生成1molH2溶液增重为27* 2\/3 -2=16 设均增重1g则需要钠...
I.相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是...
与Fe反应生成氢气为0.1mol，金属钠活泼，能与水反应生成氢气，由2Na～H2可知，钠反应生成氢气为0.15mol，故钠、铝、铁产生氢气的体积之比为0.15mol：0.1mol：0.1mol=3：2：
...且足量的稀盐酸中,反应结束后,三种溶液的质量相等
因为Mgcl2的相对分子质量为95 2Alcl3的相对分子质量为267 Zncl2的相对分子质量为136所以Al大于Zn大于Mg
相同条件下将钠镁铝各一摩尔分别投入足量的同浓度的稀盐酸中
Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 设加入Mg质量为x g,加入Al质量为y g 则Mg释放的H2为x\/12 g,Al释放的H2为y\/9 g 要求溶液质量相等,则 x-x\/12 = y -y\/9 所以11\/12x = 8\/9y x：y=32\/33
用2.4g镁与足量的稀盐酸反应,最多可以产生氢气多少克
相同条件下产生氢气的体积比=W 46 mol：W 24 mol：W 18 mol=1 23 ：1 12 ：1 9 ，故答案为：1 23 ：1 12 ：1 9 ；（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑， 0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol...
等质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应,放出氢气的物质的量之比为...
下列分析：盐酸是足量的，那么钠和镁，铝都是完全和盐酸反应了 等质量的三种金属，你设它们都为1g 钠和盐酸1:1反应，镁和盐酸1:2反应，铝和盐酸2:6反应 根据方程式计算，很快就得出了三种金属产生氢气的质量 溶液的增重本质是金属的质量-氢气的质量 ...
(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比...
W×67.254L=123：112：19，故答案为：=123：112：19；（2）由反应方程式可知，分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比，为12：1：32=1：2：3，故答案为：1：2：3；（3）设反应各生成1mol氢气，则需m（Na）=46g，m（Mg）=24g，m（...
向mg镁和铝的混合物加入适量的稀盐酸,恰好完全反应生成标况下的其他bL...
设混合物中含有xmolMg和ymolAl，根据和酸反应时的得失电子守恒得2x+3y=b\/11.2……①，和碱反应生成沉淀的化学式为Mg(OH)2和Al(OH)3，根据电荷守恒可得n(KOH)=2x+3y=cV\/1000……②，由①②可得A正确。沉淀经灼烧后所得固体成分是MgO和Al2O3，根据电荷守恒得混合物中n(O)=x+3y\/2，由...
