Mg+2HCl==MgCl2+H2 则Mg:H2=1:1
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 则Al:H2=1:2/3
所以质量比是1/2：1：2/3，通分为3：6：4
溶液增重的质量：
钠：原溶液质量-消耗水的质量+钠的质量-氢气的质量
镁：原溶液质量-消耗HCl的质量+镁的质量-氢气的质量
铝：如镁
若只求比那么就直接算，以0 为基础
钠：-消耗水的质量+钠的质量-氢气的质量
镁：-消耗HCl的质量+镁的质量-氢气的质量
铝：如镁
钠、镁、铝分别于盐酸反应 若盐酸足量,等质量的钠、镁铝产生氢气的质量...
所以质量比是1\/2：1：2\/3，通分为3：6：4 溶液增重的质量：钠：原溶液质量-消耗水的质量+钠的质量-氢气的质量 镁：原溶液质量-消耗HCl的质量+镁的质量-氢气的质量 铝：如镁 若只求比那么就直接算，以0 为基础 钠：-消耗水的质量+钠的质量-氢气的质量 镁：-消耗HCl的质量+镁的质量-氢气的...
若盐酸足量,等质量的钠镁铝产生氢气的质量之比,溶液增重的质量之比
铝生成的氢气最多，三者生成氢气的质量比为1×1\/23:1×2\/24:1×3\/27=1\/23:1\/12:1\/9 溶液增重的质量之比为22\/23:11\/12:8\/9
Na Mg Al 分别与盐酸反应,请帮帮忙,非常谢谢～～～!!!
若盐酸充足，等质量的钠、镁、铝反应，生成氢气的质量比为1\/23:1\/12:1\/9，溶液增重的质量比为22\/23:11\/12:8\/9。若盐酸等质量且充足，充分反应后所得溶液质量相等，钠、镁、铝的质量比为736:768:759。若盐酸浓度相等，体积相等，投入的钠、镁、铝质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属为铝...
Na Mg Al 分别与盐酸反应
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 生成1molH2溶液增重为27* 2\/3 -2=16 设均增重1g则需要钠的质量为23\/22 g 需要镁的质量为 24\/22 g 需要铝的质量为18\/16 g 则三者质量之比为 23\/22 ：24\/22 ：18\/16 =92:96:99 （2）生成1gH2需要的钠镁铝的质量分别为 23g、12g、9g 故三者等...
等质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应,放出氢气的物质的量之比为...
下列分析：盐酸是足量的，那么钠和镁，铝都是完全和盐酸反应了 等质量的三种金属，你设它们都为1g 钠和盐酸1:1反应，镁和盐酸1:2反应，铝和盐酸2:6反应 根据方程式计算，很快就得出了三种金属产生氢气的质量 溶液的增重本质是金属的质量-氢气的质量 ...
用2.4g镁与足量的稀盐酸反应,最多可以产生氢气多少克
相同条件下产生氢气的体积比=W 46 mol：W 24 mol：W 18 mol=1 23 ：1 12 ：1 9 ，故答案为：1 23 ：1 12 ：1 9 ；（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑， 0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol...
一个化学题目
三种金属和盐酸反应的方程式分别为：2Na + 2HCl = 2NaCl+H2↑ 23×2。。。2 由此看出每反应23×2=46克金属钠，会生成2克氢气 此时增加质量为46-2=44克 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 24。。。2 由此看出每反应24克金属镁，会生成2克氢气 此时增加质量为24-2=22克 2Al + 6HCl =...
将2.3g钠和xg镁分别投入到mg足量盐酸中,得到等质量的溶液,则x为?
2.3g Na 释放0.1gH2,溶液增重2.2g , 易知 2.4 g 放出0.2g ,溶液增重也是 2.2g x=2.4 列式计算 m-(m\\24)x2=2.2 求得 x=2.4
求高手解答,初中化学关于用差量法解化学方程式的例题及详细过程。_百度...
根据钠元素质量守恒有 n(NaOH)= , 则m(NaOH)=40× m((NH4)2CO3)=a-40× 例6.将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后,通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸,再用碱将溶液调至中性后,加入过量Ba(NO3)2溶液,充分反应后滤去沉淀物,再向滤液中加入过量AgNO3溶液,最后得卤化银沉淀15.46g。试计算: (...
化学计算,推理题
5.6克锌粉与稀盐酸反应稀盐酸有剩余产生氢气不足0.2克。B中碳酸钙和氧化钙恰好与稀盐酸反应，但碳酸钙反应后生成4.4克二氧化碳，溶液增重与氧化钙相同.C中碳酸钙和碳酸钠恰好与稀盐酸完全反应且都生成二氧化碳4.4克，碳酸钠那边溶液质量大。D中镁与稀盐酸恰好完全反应，铝有剩余，但二者生成氢气质量...
