如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B组合可能是（ ）
我要问的是碳酸钠溶液 氯化氢行不行
可以，因为两者反应的结果是气体的量减少，所以气压低，96度的水就可以沸腾。主要考察的是反应之后气体减少。
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B组合可能是（ ）
我要问的是碳酸钠溶液 氯化氢行不行
由于水的沸点随压强的减少而降低根据将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾，则可知反应的发生使气体减少，压强变小，则由水的沸点随压强的减少而降低，会导致试管①内的水立刻沸腾．
若为碳酸钠和氯化氢，会发生Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2，两体积HCl反应（或溶解于水，HCl极易溶于水）生成一体积CO2，气压同样降低。应该是可以的。
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B组合可能是（ ）
我要问的是碳酸钠溶液 氯化氢行不行
1中的水沸腾,是因为压强减小,所以液体A与气体B反应,气体量要减小才行,如果是碳酸钠与氯化氢有二氧化碳生成,气体不会减小,所以不会沸腾,如氯化氢气体与水混合就可以,
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B组合可能是（ ）
我要问的是碳酸钠溶液 氯化氢行不行
pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的物质的量。 以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程追问
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B组合可能是（ ）
我要问的是碳酸钠溶液 氯化氢行不行 我主要想问的是这个
可以吧，其实这种题目不用那么精确地考虑问题，2中反应后气体n变小，而体积不变，p增加，从而T上升，所以可以。。。如果你们没讲混合气体的是不用考虑的，而且高中学的一些东西到大学就是不对的了~~都是为了教学方便和考试吧
...或者说,pv=nrt适用于什么情况,限定为纯净物么?
可以用于混合气体，因为气体的分子相对于分子之间的距离可以忽略不计，所以相同气压下可以认为单位分子数是一样的。只是注意P是分压，不是总压。
pv=nrt是对于某一种气体而言吗
你好：pv=nrt不是对于某一种气体而言 是对所有理想气体而言的 对于所有理想气体 包括理想气体混合物 都是适用的，都符合pv=nrt这个规律。
阿伏加德罗定律什么意思pv=nrt,是指同一种气体吗,为什么左右可以相等...
PV=nRT 理想气体状态方程 中学对什么气体都适用。 P-压强单位Pa，V-气体体积,单位立方米；n-物质的量,单位mol； T-热力学温度,单位K（273+摄氏度）；R-气体常数。R=8.314 这不仅适用单一气体，混合气体也一样。另外的基本公式密度=质量\/体积=m\/V 物质的量=m\/M pV=nRT pV=(m\/M)RT 变形pM...
pvnrt适用条件
pv=nrt适用条件为适用于理想气体。理想气体在现实中不存在，是理想中的，但当气体为低压稀气体时可以看作理想气体。所以该方程适用于低压稀气体。pv=nrt是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
pv=nrt这个化学中的公式适合在什么条件下
pv=nrt这个化学中的公式适合在什么条件下 你所说的公式是理想气体状态方程，该方程适用于理想气体，理想气体在现实中不存在，是理想中的，但当气体为低压稀气体时可以看作理想气体。所以该方程适用于低压稀气体。
pv=nrt这个化学中的公式适合在什么条件下适用
你好！你所说的公式是理想气体状态方程，该方程适用于理想气体，理想气体在现实中不存在，是理想中的，但当气体为低压稀气体时可以看作理想气体。所以该方程适用于低压稀气体。望采纳，谢谢！
pv=nRT是什么公式,有什么作用
理想气体状态方程(PV=nRT)，也称为克拉佩龙方程，是描述理想气体状态变化规律的关键公式。它表达的是质量为m、摩尔质量为M的理想气体，其压强p、体积V和绝对温度T之间的关系，即pV=mRT\/M，其中M代表摩尔质量，n是物质的量，而R是气体常量。对于混合气体，其状态方程稍有不同，压强p为各组分分压强之...
pv=nrt适用于什么条件
PV=nRT是理想气体状态方程，既假设：1、分子本身不占体积。2、分子之间的作用力忽略不计。理想气体是指在高温、低压下，分子距离大，分子间作用小。只要不考虑分子本身的体积和分子间作用力的情况下都是可以用的，引申出的分压定律和分体积定律也是一样的条件。无机化学中就是这样的，在物理化学中要考虑...
物理上PV=nRT这个公式在什么条件下都可以用吗
不是,严格来说只适用于稀薄气体,即压强很低的情况 不过一般用来作估算,偏差不大.另外在中学甚至大学的物理题中也往往只能用这个公式算 楼主所问情况,公式成立
pv=nrt这个公式怎么理解呢?
这个是理想气体状态方程，理解4个变量的物理涵义，知道运用就可以了，PV=nRT 在中学阶段，一般都不会利用这个公式进行计算，但是用来判断的可多了如等T，P，V相等的任何气体，n等，N就等（这就是 阿伏加德罗定律）等T，P，则V与n成正比，也就是V1:V2=n1:n2 （这就是阿伏加德罗定律的推论之一...
