1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化。等压条件下，焓随温度的变化率 即(əH/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出
2、ΔH与p的关系：对于理想气体 H只决定于温度 定温下ΔH也应该是定值 对于非理想气体……ΔH=a(1/Vm,1 - 1/Vm,2)+Δ(pVm) a是范德华气体方程中的参数，Vm是摩尔体积，1、2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可以求压强变化）。 有点乱是不是。。。。
3、ΔS与温度、压强的关系：也都是有关系的。。。但是公式难以表述 基本上 ΔS与压强的关系好像和膨胀系数有关 而ΔS与温度的关系是在原ΔS的基础上加上一个根据反应前后物种数、温度变化、摩尔等压热容而积分出来的项……
焓变的大小与什么有关系,是不是只与温度和化学方程式的计量系数大小有关...
这两者与浓度都无关 1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化。等压条件下，焓随温度的变化率 即(əH\/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH\/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出 2、ΔH与p的关系：对于理想气...
焓变△H的大小与热化学方程式的计量系数无关。。。这句话对吗
错，热化学方程式中的系数表示的是物质的量，物质的量不同，反应热就不相同，焓变就不相同。
化学反应中的焓变受什么影响
焓变与反应物各物质的物质的量成正比。反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数...
焓变△H的大小与热化学方程式的计量系数无关。。。这句话对吗
错的 比如 H2(g)+1\/2O2(g)= H2O (l) △H= -285．8KJ\/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-571.6KJ\/mol 答题不易，记得采纳，谢谢
焓变的相关知识
分子动能与温度有关，温度越高，分子的平均动能就越大，反之越小。所以从分子动理论的角度看，温度是物体分子热运动的平均动能的标志（即微观含义，宏观：表示物体的冷热程度）。分子间存在相互作用力，即化学上所说的分子间作用力（范德华力）。分子间作用力是分子引力与分子斥力的合力，存在一距离r0使...
焓变为什么与记量数有关?
因为焓为状态函数，且为容量因子，可以加合，与量有关，所以在化学反应中，焓变与化学反应的计量系数有关。如：2H2 + O2 = 2H2O △H1 4H2 + 2O2 = 4H2O △H2 △H2 = 2 △H1
为什么化学计量数不同,焓变不同
符号为ΔrH(T)，其中下标“r”指反应，“T”指反应时的热力学温度，“m”指ξ=1mol，ΔrH的单位为kJ·mol-1。换句话说，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的物质的量确定后，ΔH才有定值。在涉及焓变的化学方程式中，化学计量数不只是比例关系，也是这个体系反应时该物质反应的摩尔量。
高中化学,拿1,3来说, 焓变不是与反应物用量无关么?为何与反应物系数一...
不是指每摩尔具体 物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具 体反应以化学方程式中各物质的化学式的系数来计量其物质的量时伴随的能量变化 4.反应热和焓变的单位都是kJ·mol－1，其中mol－1是指每mol某一反应，而不是指某一物质的微粒。如果你还有疑问，欢迎追问，望采纳。
化学反应的焓变值与反应物的用量是否有关
初中我们学过，改变物体内能的方式有两个：做功和热传递。 一个物体，如果它跟外界不发生热交换，也就是它既没有吸收热量也没有放出热量，则外界对其做功等于其热力学能的增量： ΔU1=W 如果物体对外界做功，则W为负值，热力学能增加量ΔU1也为负值，表示热力学能减少。 如果外界既没...
怎么判断焓变大小?
1)用标准摩尔生成焓(以下称H)各反应物的H乘以化学计量系数再求和为H1 各生成物的H乘以化学计量系数再求和为H2 H2-H1即为焓变 2)用耦联反应 比如把两个方程式加起来的总反应方程式 再用两个反应的各自焓变作运算即可 这问题提得太空泛了.实际还有别的技巧,没法空讲 ...
