B 说的是键能吗
要是状态不一样的话…
追答A中应该小于，气态s是这么多，固态在转化为气态时要吸收掉一部分，所以小于
B，反应物总能量大于生成物总能量，所以放热
不是键能，就是物质所具有的能量(焓)，没有特别说明，就是通常情况，三种物质气态
追问不应该标明状态吗
状态不影响焓吗
这是另外一道题了
划线的为什么
追答状态不一样就说不好，热方程上要标的
固态当然不能电离，因为离子键作用啊
熔融或溶液中可以电离，离子键被破坏
追问嗯 那上一道题 为什么不标状态b也行
追答一般这种题没有特别标注肯定与题给方程上一致
追问谢谢ヽ(^0^)ﾉ
追答A，中不是强调指出了状态啊
高中化学选修四 状态不同物质的焓一样吗 (状态会影响焓变啊)为什么
不一样，如气态水转化为液态水过程中会放热，就说明气态焓〉液态焓。同一物质气态时焓>液态〉固态
化学选修四中焓变的数是怎么算出来的?
焓是状态函数。数值与途径无关。与反应物生成物的状态有关。温度不同焓变数值不同。标准摩尔反应焓就是这样定义的。一般等于反应热。当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。吸放热是在变化过程中发生的。
反应物状态不同的热化学方程式间焓变怎么比较大小?焓变要取绝对值吗...
反应物状态不同的热化学方程式间的焓变，直接根据焓变值进行大小比较，无需取绝对值。反应放热，焓变值为负，反应吸热焓变值为正。1、焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变是...
高中化学选修四内容,气态变液态会吸热,如果是放热反应的话焓变为...
你所说的虽然是放热反应，但是需要一定的活化能，才能促使变化，况且你这里还牵扯到了反应，那么就不单单是把气态变液体的问题了，连你要问的本质都变了，所以就不要纠结了。
关于焓变的一些问题。
对于这个体系而言，状态未发生改变，因此焓变为0 2.这也是将两个物体当作一个体系来看了，同上。3.焓是状态函数，与过程无关，只看状态（温度、压强、体积），只要状态不变，体系的焓变就为0（但是一定要找好体系哦~~），而熵变是和过程有关的，不同过程熵变可能不一样，要具体分析。
高中化学选修4
④化学平衡常数受温度影响,与浓度无关。温度对化学平衡的影响是通过影响平衡常数实现的。温度升高,化学平衡常数增大还是减小与反应吸放热有关。 3、平衡状态的标志:①同一物质的v正=v逆 ②各组分的物质的量、质量、含量、浓度(颜色)保持不变 ③气体的总物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于△vg...
若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,为何△H的值不同。
热焓H是状态函数，△H=H2-H1，H1、H2分别是反应前的热焓和反应后的热焓。由于S(s)＋O2(g)＝SO2(g) 和S(g)＋O2(g)＝SO2(g)反应物S的状态不同，因此，两个反应式的H1不同，所以两个反应的△H不同。
高二化学选修4知识点
①对平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作一个常数,增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小,所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度,不论增大的是反应物浓度,还是 生成物浓度,新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度,新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 ③反应物有两种或...
(高中化学选修4 化学反应原理)焓变与能量、键能关系的理解?
2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1. 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示. (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系. 对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应...
如何比较化学中焓变的大小
焓变的物理意义体现在恒压且仅做体积功的条件下，反应的热量变化等于焓变，比如在恒压下加热物质，随着温度升高，物质的焓会增大。同样，恒压下的放热反应，生成物的焓会低于反应物的焓。化学反应的热效应由始态和终态决定，与过程无关。例如，无论反应是一步完成还是分步进行，反应热的总和（ΔH）...
