求一道热化学问题？
化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）是释放（或吸收）的能量。以下是部分共价键键能数据：H-S 364kj/mol,S-S 266kj/mol,S=O 522kj/mol,H-O 464kj/mol.
问： （1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H2S（g）+SO2（g）=====3S（g）+2H2O（g） 焓=-Qkj/mol；反应产物中的s实为S8，实际分子是一个8元环状分子。问Q=等于多少？
（2）标准状况下，将aL H2S与bL SO2混合进行上述反应，当a》2b时，反应放热（ ）kj/mol；当a《2b时，反应放热（ ）kj/mol。
注： 答案要说明为什么是这样。 谢谢
|(364*2*2+522*2)-(266*8+464*2*2)| kj/mol = 1492 kj/mol
(2)反应物气体成分和生成物气体成分的体积比(与系数比相等)为3:5，当a=2b(即a/2b=1)时反应放热为第一题答案，而a>2b是H2S过量或者SO2不足量(a/2b>1)，反应向气体体积变大方向进行，放热大于1492kj/mol，a<2b反之。
话说你发错地方了。。。
求一道热化学问题?
(2)反应物气体成分和生成物气体成分的体积比(与系数比相等)为3:5，当a=2b(即a\/2b=1)时反应放热为第一题答案，而a>2b是H2S过量或者SO2不足量(a\/2b>1)，反应向气体体积变大方向进行，放热大于1492kj\/mol，a<2b反之。话说你发错地方了。。。
一道简单的热化学方程式问题,坐等。
少条件，他应该告诉你 氢气的燃烧热 假设氢气的燃烧热为285.8KJ\/ mol，2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H＝-475KJ\/mol △H＝(-285.8*2+0.9*2+6.8+44*2)KJ\/mol
一道高中化学问题,关于热化学的
1.Q2>Q1 因为液态SO2的能量比气态SO2能量少。 反应物反应放出的能量是相同的 所以生成液态SO2时放出的能量多。2.气态的SO2能量多，所以反应生成相同的物质气态SO2反应放出的热量多。前提是 同一种物质 气态能量大于 液态能量
一道高一关于热化学方程式的问题:~~~急急急~~~
两个式子都是经过相同的反应生成H20，他们所经历的过程是相同的只不过第一个式子中一部分能量让水气化时候吸收所以造成ΔH不同。D答案中说反应本身放出的能量不同时错误的，如果改成两个式子所放出的能量是不同就没问题了。关键在于"反应本身"四个字,这四个字在这里指化学变化，而造成ΔH不同的原因...
各位大神帮帮忙求解一道热化学题。1mol理想气体在等温条件下体积增加...
由PV=nRT,P=RT\/ V,因为 n=1 mol W=△（PV）∫ P dV=∫ RT\/ V dV = RT ln(2V \/ V)= RT ln 2 = W = △G =△H=T△S
一道热化学题
所以，我感觉，从这道题目的叙述，就应该是用方法二进行分析，因为在电化学中，才能进行标准态和非标准态的计算。从这道题目的分析和解答，可以这么理解，涉及到纯固体或纯气体的反应，适合用方法一进行判断。而涉及到溶液中的氧化还原反应，适合用方法二进行判断。当E1 = E2时，就是自发的转化温度，...
求问一道化学热力学题目,谢谢!
饱和蒸汽压为p，则有ln(p\/p0)=-△Hvap\/RT+C。由常识可知p=p0时T=373K，代入可得C=13.11。再将T用333K代入，算出p=0.2060p0=2.081*10^4Pa。pV=nRT，可知n(水蒸气)=0.07516mol<0.2mol（3.6克水），说明这个饱和蒸汽压是可以达到的（水量足够），算出的p即为所求压力。△Hvap显然...
大一无机化学题一道,about 热化学
气体物质化学计量数改变量∑vi = 6-15\/2 = - 1\/5 恒容反应热Qv=Qp - ∑vi *R*T = 3256011.72- (-1\/5)*8.314*(273+25) =3256507.2344 J\/mol （Qp恒压反应热，Qv恒容反应热，∑vi气体物质化学计量数改变量，R理想气体常数，T温度）所以Qv ≈ -3256.5 kJ\/mol （负号表示...
一道关于反应热的化学题,要详细过程及解答,谢谢
1.旧化学键的断裂要吸收能量，新化学键的形成要放出能量，判断整个反应是吸热还是放热反应就是看反应前吸收能量和反应后放出能量的大小。吸收能量=2*2*364+2*252=？放出能量=3*7*266+2*2*464=？若前者大于后者则吸热，△H为正值；否则为负值 2.依据1的回答，将反应物的量换算为物质的量进行...
