一道关于克拉伯龙方程的题
在容积为40升的容器里，盛有二氧化碳3.96公斤。如果容器能承受的压强不超过60大气压，那么在什么温度下容器会有爆炸的危险？二氧化碳在标准状态下的密度是0.00198公斤升
其中：压强P就是题目给出的上限，60大气压
容器的体积V=40 升，但这些二氧化碳在标准状态下，其体积是3.96/0.00198公斤升=2000升
n是物质的量，R是常数。n和R的数值不用算，不影响解题。
状态1：常温常压的时候，P1V1=nRT1, 其中P1=1个标准气压，V1=2000升，T1=273 K
状态2：高温高压的时候，P2V2=nRT2，其中P2=60个标准气压，V2=40升，求T2
两个方程左右两边分别相除，P1V1/P2V2=nRT1/nRT2，代入上述数值，
T2=327.6 K
希望对你有帮助。
一道关于克拉伯龙方程的题
克拉伯龙方程 是：PV=nRT 其中：压强P就是题目给出的上限，60大气压 容器的体积V=40 升，但这些二氧化碳在标准状态下，其体积是3.96\/0.00198公斤升=2000升 n是物质的量，R是常数。n和R的数值不用算，不影响解题。状态1：常温常压的时候，P1V1=nRT1, 其中P1=1个标准气压，V1=2000升，T1=...
急!!!一道高中化学实验计算难题,求解!!!
克拉伯龙方程 PV=nRT 0℃ 为22.4 25摄氏度为：22.4\/x=273\/298 n(O2)=c\/(22.4*298\/273)设氧气的摩尔质量为M 2KClO3=加热=2KCl+3O2↑ （a-b）g M=(a-b)\/c\/(22.4*298\/273)=22.4×298(a-b)\/(273c)
一道高中关于气体化学计算题,求助!!
根据克拉伯龙方程 pV = nRT，n = ( p·V ) \/ ( R·T ) = [ 1.01×10^5 × 1×10^(-3) ] \/ ( 8.314 × 290) = 0.042，反应生成的混合气体的物质的量为0.042mol，由于有 2NO2 = N2O4（可逆），而NO2与N2O4中N均为+4价，如果全部是NO2，得电子最少，也就是消耗Cu最少...
求助!!一道要用到克拉伯龙方程的计算
此题需要将气体体积进行转化。PV＝nRT,可将完全燃烧混合后的气体体积转化为127摄氏度的体积V＝1.2v×{127+273}\/{170+273},再根据方程式CxHy+{x+y\/4}O2＝xCO2+{y\/2}H2O，设v＝{x+y\/4}L,那么V＝{x+y\/2}L,可以用V-v的差值来计算x与y的关系。上面的同仁，都忽略了温度不同。实际上...
物理化学题 两个。谢谢。
,标准大气压为P1=1.013×10^5Pa,T1=273K,T2=373K.稳定后两个泡内气体的压强相等。根据克拉伯龙方程有：P1V\/T1+P1V\/T1=PV\/T1+PV\/T2 即 P1\/T1+P1\/T1=P\/T1+P\/T2 所以 P2=2P1T2\/(T1+T2)P2=2×1.013×10^5 × 373\/(273+373)=1.169×10^5Pa.
无机化学题
运用克拉伯龙方程解答 pV=nRT p为理想气体的压力，单位通常为kPa；V为理想气体的体积，单位为L；n为理想气体中气体物质的量，单位为mol；R为理想气体常数或称摩尔气体常数（R=8.314kPa·L\/K·mol)；T为理想气体的温度，单位为K (100摄氏度=373.15K）先提醒楼主，你的蒸汽密度弄错了。应该是5....
高中物理的问题?
分析：图中两条等容线对应的气体体积是不同的，图线A对应的体积是VA，图线B对应的体积是VB；在0摄氏度时，体积为VA时气体压强是PA0=1.2大气压，体积是VB时气体压强设为PB0。根据克拉伯龙方程 PV=nRT，即 P=（nR\/V）T=（nR\/V）*（t+273），在等容变化过程中，P——t图中直线的斜率等于...
请教一个关于克拉伯龙方程的问题!!!
这其实是波义耳定律，查理定律，盖吕萨克定律推的 PV=NRT
...请问不同气体的体积温度密度以及压强之间有什么关系。 比如当体积...
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3\/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升\/摩尔·K。R 为常数 理想气体状态...
物理化学题目,相平衡
一楼正解！赞！根据克拉伯龙方程 dp---表示压强差 dT---表示温度差，dT=T-273 L---熔化焓变 T---熔点 Δv---熔化前后体积变化
