在绝热的条件下，有△s≥0，可逆时取等号，不可逆取大于号。
“因为从熵的定义式来看,q=0 那么S也等于0呀？”这样的理解是不正确的，正确的应该是：在可逆条件下，因为 ds=δq/T，所以，若δq=0（绝热），则必有△s=0。但不可逆时，有△s=sg（即熵产），且不能使用熵的定义式。使用熵的定义式，则这个过程必须要可逆，否则必然出错。
打字不易，如满意，望采纳。追问
是不是只有可逆过程才能用ds=dq/T？那设计绝热过程该如何设计？
如何计算熵变(温度)和温熵变化率
对于温熵变化率，如果系统是等容过程，且 CV=25 J\/(mol\\cdotpK)，温熵变化率为：4. 总结熵变（ΔS）描述的是系统在过程中的熵变化，可以通过热量和温度的比率来计算。在可逆过程中，熵变为 ，恒温过程可简化为 。温熵变化率（dS\/dT）表示熵随温度的变化率，通常与热容和温度相关。在等...
熵的变化是什么?
环境熵变=Q（环境）\/T（环境）=-Q（系统）\/T（环境）：系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此，若始、末两态之间为一不可逆过程，则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过...
什么是熵变?
熵变是指系统从有序状态向无序状态转化的过程。熵变是一个重要的物理概念，尤其在对热力学和第二定律的讨论中占据重要地位。以下是关于熵变的 1. 熵的概念及特性 熵是一个用以描述系统无序度的物理量。在封闭系统中，熵的增加代表了系统从较为有序的状态向更为无序的状态转化。简单来说，熵变就...
如何理解熵变的含义?
熵变（ΔS）是热力学中描述系统中熵的变化的物理量。熵变可以通过以下三个公式进行计算：1. 对于可逆过程：ΔS = ∫(dq_rev\/T)其中，ΔS表示熵变，∫代表积分，dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量，T表示系统的温度。2. 对于等温过程：ΔS = q_rev\/T 其中，ΔS表示熵变，q_rev表示等温...
熵变是什么?
1、熵：体系混乱度（或无序度）的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。2、热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。3、标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用STP表示，单位：J·mol-1 ·K－1 1）熵变（ΔS）与体系中反应前后物质的量的...
什么是熵变,它的定义是什么
熵变是描述系统状态变化的一个重要参数。在热力学中，熵是一个用来描述系统无序度的物理量。当系统发生熵变时，意味着系统的状态发生了变化。这种变化可以从有序状态转变为无序状态，也可以从无序状态转变为有序状态，但总体上通常指的是系统从有序向无序的转变过程。这一过程与热量传递有关。在一个...
熵变是什么?
熵变是热力学中的一个概念。熵变是指系统熵的变化量。在热力学中，熵是一个用于描述系统无序度的物理量，其变化反映了系统状态的变化和方向。具体来说，熵变是指在一个系统中，由于热学过程或化学反应等原因导致系统熵值发生改变的现象。熵的增加代表了系统的无序度增加，而熵的减少则代表了系统的有...
怎样计算熵变?
计算熵变的三个公式如下：1.对于一个可逆过程，熵变可以通过热力学第一定律计算：ΔS = Qrev \/ T 其中，ΔS表示系统的熵变，Qrev表示可逆过程中传递给系统的热量，T表示系统的温度。2.对于一个可逆过程，熵变还可以通过热力学第二定律计算：ΔS = ∫(dQ \/ T)其中，ΔS表示系统的熵变，dQ...
熵变计算公式
熵变△s计算公式：△S=△H\/T。一、简述 1、对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
某一理想气体的热力学系统经历等温过程后,熵怎么变化?
熵的改变量等于Q\/T，Q是系统经历等温过程时从外界吸收的热量（若是放热，Q取负值，表示此时熵是减少的）。（系统的吸热显然全都转化为对外做的功）
