类似的还有重力势能，只要初末高度一样，不管你以什么路径最后重力势能的变化量都是相同的。
如何计算熵变(温度)和温熵变化率
1.2 恒温过程中的熵变计算 对于恒温过程（温度不变），熵变的计算可以简化为：其中：Qrev 是系统在恒温下吸收或放出的总热量。T 是恒定温度。如果系统吸收热量，则 Qrev>0，熵增加（ΔS>0）；如果系统放出热量，则 Qrev<0，熵减少（ΔS<0）。1.3 变温过程中的熵变计算 对于变温过程，需...
熵变怎么判断
反应向着混乱度大的方向发生，那么熵变大于0，向着混乱度小的方向发生，那么熵变为负。对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此...
熵变怎么计算?怎么理解?
熵变（ΔS）是热力学中描述系统中熵的变化的物理量。熵变可以通过以下三个公式进行计算：1. 对于可逆过程：ΔS = ∫(dq_rev\/T)其中，ΔS表示熵变，∫代表积分，dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量，T表示系统的温度。2. 对于等温过程：ΔS = q_rev\/T 其中，ΔS表示熵变，q_rev表示等温...
熵变怎么算?
对于一个可逆过程，熵变可以通过热力学第一定律计算：ΔS = Qrev \/ T 其中，ΔS表示系统的熵变，Qrev表示可逆过程中传递给系统的热量，T表示系统的温度。2.对于一个可逆过程，熵变还可以通过热力学第二定律计算：ΔS = ∫(dQ \/ T)其中，ΔS表示系统的熵变，dQ表示系统吸收或放出的微小热量，...
热力学系统的熵一定减小是正确的吗?
系统放热熵一定减小，这种说法不一定正确，看气体对外做功是大于吸收的热能还是小于。根据热力学第二定律，系统的熵变dS=dQ\/T可知，放热则dQ<0，从而dS<0，即系统的熵减少。但如果系统的粒子总数减少，则可以在不放热的情况下减小熵。熵的特性：信息熵具有以下两个物理含义：1.表示信源输出前，信源的...
熵变怎么求?
所以系统熵变为5Q\/T，为状态函数所以本过程结果也为此。系统定温可逆膨胀对环境做最大功，且w=q（这里取数量值），也就是吸收多少热，这些热全部用做工。现在题目说吸收q，那么做功也是q。现在说若q是最大功的0.2，那么最大功为q\/0.2=5q，也就是吸热5q。那么dS=5q\/T。
热力学问题熵变
因为熵是状态函数，只要始末位置确定不管中间经历什么过程熵变都是一样的。所以计算不可逆过程熵变一般是设计一个始末状态与该不可逆过程相同的可逆过程来进行计算。类似的还有重力势能，只要初末高度一样，不管你以什么路径最后重力势能的变化量都是相同的。
某一理想气体的热力学系统经历等温过程后,熵怎么变化?
熵的改变量等于Q\/T，Q是系统经历等温过程时从外界吸收的热量（若是放热，Q取负值，表示此时熵是减少的）。（系统的吸热显然全都转化为对外做的功）
熵变怎么求?
1、对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总...
熵变是什么?
1、熵：体系混乱度（或无序度）的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。2、热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。3、标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用STP表示，单位：J·mol-1 ·K－1 1）熵变（ΔS）与体系中反应前后物质的量的...
