真空自由膨胀：Q、W为零，U、H不变，△S=nRIn(v2/v1)，△G=-△ST
绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H
等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变
等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P/nR)△V，S不变，
△G=S△T+△H
绝热可逆膨胀、绝热可逆膨胀、可逆?
绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H 等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2\/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P\/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P\/nR)△V，S不变，△G=S△T+△H ...
什么是绝热膨胀?绝热可逆膨胀呢?
绝热可逆膨胀是指绝热膨胀过程中，气体的膨胀过程是可逆的，即气体按照可逆热力学过程进行膨胀。可逆过程是一个理想化的概念，指的是系统在整个过程中始终与外界保持平衡，从而保持系统的各项属性不发生变化。在绝热可逆膨胀中，气体的压力、体积和温度可以根据可逆热力学方程进行计算，以得到系统内部的状态变化...
理想气体定温可逆膨胀过程中可逆吗?
三、绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。四、定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。
热力学可逆的判断方程有哪些?可逆过程的特点?
绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。
绝热膨胀温度、内能、功、热和熵值的如何变化?
绝热膨胀过程涉及多种物理量的变化，理解这些变化对深入掌握热力学原理至关重要。此过程分为三种情况：绝热可逆膨胀、绝热自由膨胀和绝热不可逆膨胀。在绝热可逆膨胀过程中，熵保持不变，即Q等于0。同时，由于系统对外做功，W为负值。在这一过程中，内能减少，即ΔU小于零。温度也会降低，故ΔT小于零。...
可逆膨胀与可逆压缩的区别是什么?
绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆；定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。知识点补充介绍：绝热可逆过程：就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面...
什么叫做可逆膨胀?
对于理想气体,等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2\/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和...
关于热力学第二定律,急!求各过程中U,Q,W,G,A,S之间关系
绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H 等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2\/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P\/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P\/nR)△V，S不变，△G=S△T+△H 累死了。。。
为什么绝热可逆膨胀做功比等温可逆膨胀做功要小?
绝热可逆膨胀和等温可逆膨胀都是理想化的过程，用来分析理想气体在膨胀过程中的性质变化。然而，由于这两种过程基于不同的物理假设，因此其中一种假设会导致做功的差异。绝热过程假设没有热量交换，即系统与外界之间没有热量的传递。在绝热可逆膨胀过程中，气体从一个状态膨胀到另一个状态，而没有热量进出...
绝热可逆膨胀温度为什么变小
绝热可逆膨胀 系统与外界绝热，即无热量交换 可逆，即是准静态过程，各个过程微元均可视为平衡态 膨胀，所以系统对外界做功PΔV为正值 由热力学第一定律，能量守恒 系统对外界做功PΔV+系统内能的增量ΔU=外界传递给系统的热量W=0（绝热）故，系统内能的增量ΔU为负值，故，系统内能U减小，故系统...
