比如是酸性的溶液，溶液的氢离子浓度肯定大于10-7mol/l，但“由水电离出的”氢离子浓度10-7mol/l。
不懂追问，希望采纳。
而不是氢离子是1×10-13molL-1的溶液本回答被网友采纳
为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不...
解析：H2O<=>H++OH- 从水的电离平衡可以看出，在水溶液中加酸或碱，溶液可以呈酸性或碱性，使平衡向逆反应方向进行，即抑制水的电离，则由水电离出的C(H+)可以是1*10^-13(mol\/l), 故由水电离出来的c（H+）=1*10^-13(mol.L-1)的溶液可以呈酸性也呈碱性 ...
为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不...
由水电离出的c(H+）为10^-13 mol\/L，但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液，也可能是的碱溶液 ，因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。 在pH为1的酸溶液中K=c(H+）酸*c(OH-）水——(1) 在pH为13的碱溶液中K=c(H+）水*c(OH-）酸...
为什么由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液,可能是pH=1的酸...
H2O=H+ + OH- 1 1 水电离产生的H+浓度为10-13molL- 那水电离出的OH-也为10-13molL- 这样酸中的OH-完全来自水的电离，PH=1 cH+=0.1molL- 根据Kw=cH+ x cOH-=10^-14，cOH-=10-13molL- 。那水电离出的cH+也等于10-13molL- 一样道理碱中H+完全来自水的电离，PH=13 c...
水电离的c(H+)=1×10-13mol\/L,他的PH值怎么计算,只有PH=13吗
比如0.1mol的盐酸，cH+=cHCl=0.1mol，而溶液中的OH-完全来自水的电离，cOH-=kw\/cH+=10^-13molL-，而水的电离H2O=H++OH-，水电离出的cH+=cOH-，所以水电离出的cH+=cOH-=10^-13molL-,同理0.1,molL-的NaOH，溶液中的H+完全来自水的电离，cH+=kw\/cOH-=10^-13molL-，水电离...
...在由水电离的c(H+)=1×10-12 mol•L-1的溶液中,一定能大量存在的离...
那么溶液中cOH-=10-14\/10-13=0.1molL- POH=1 PH=13 可以说是强碱性溶液 所以由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1,的溶液PH=1或者PH=13 Bacl2强酸强碱盐，所以一定是中性 NaHCO3因为含H，碱性一定弱于Na2CO3，简单说其碱性很弱（即其水溶液水解出的OH-很小）cOH-不会达到0.1 ...
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液可能是_百度知 ...
因为题中的某溶液c(H+)=1×10-5mol・L-1＞根号Kw=10^-7,所以溶液中的溶质有促进水电离的作用,所以溶质应为能发生水解的弱电解质,即只有答案2中的氯化铵水溶液.另一方面,用排除法,假设是SO2溶液,亚硫酸是酸性的,能电离出亚硫酸根离子,能和H+结合而达到抑制水电离；假设硝酸钠,强电解...
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液pH为什么可能是...
如果该溶液是强酸弱碱盐，pH＝5 是强碱弱酸盐pH＝9 如果是弱酸弱碱盐就要考虑2种离子水解程度大小，其pH介于5到9
常温由水电离出的氢离子浓度为10-13次方的溶液为什么呈酸性或碱性,有不...
水的电离H2O=1H++1OH-，由水电离出的cH+=cOH-=10-13，而从整体溶液说，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度乘积等于10-14，如果溶液中的H+完全由水到了而来（碱性溶液）那溶液中的cOH-=10-14\/10-13=0.1molL-，如果溶液中的OH-完全由水电离而来（酸性溶液）那溶液中的cH+=10-14\/10-13=0...
为什么溶液可能是酸也可能是碱
任何水溶液Kw=cH+ x cOH-=10^-14 水的电离,根据其电离方程式,电离出的cH+=cOH- H2O=H+ + OH- 1 1 水电离产生的H+浓度为10-13molL- 那水电离出的OH-也为10-13molL- 这样酸中的OH-完全来自水的电离,PH=1 cH+=0.1molL- 根据Kw=cH+ x cOH-=10^-14,cOH-=10-13molL- .那水...
由水电离出的氢氧根浓度为10^-12为什么溶液可能呈酸性或碱性?10^-1...
= 10-2 mol\/L,PH＝2。第二种可能：溶液是碱性的，PH=12，,水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol\/L。由水电离出的c(OH-）为10^-13 mol\/L,但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液,也可能是的碱溶液 ,因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。
