毕业太久了，都忘记了
如何用热力学计算自发过程?
1、向真空中蒸发，w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W,算出Q。2、△s=Q（可逆热）\/T；系统吸热，环境放热， Q体=-Q环，根据定义，计算出来熵等于0则是自发的，大于0是非自发的。其实算热温商， Q体\/ T+(-Q环)\/T=0 但是系统不是...
在化学反应中,是不是可以认为△H=Q,如果不是呢么两个有什么区别
一个反应在恒压体系反应时可以这么认为，如果是在恒容体系反应一般不等，Q=△U △H=△U+△nRT △n是反应中气体分子数变化
无机化学热力学公式
△U=Q+W=0△H=△U+△nRT=△nRT。热力学是无机化学课程的重要组成部分,它是以热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律为基础,主要解决化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度。
请写出下列反应的△Hm、△H和△rUm。
反应过程中，分子数变化 △n = 2 - (2+1) = -1 △H = △U + △nRT 所以 △U = △H - △nRT = 164 - (-1)*8.314*298\/1000 = 166.5 kJ\/mol 注意！本题并不严谨，题目中△Hm的单位才是kJ\/mol，△H的单位应该是kJ。△rHm：反应的摩尔焓变（摩尔反应热），单位kJ\/mol，△...
物理化学中恒容时△H如何变化
即:△H=△U+V*△P对于理想气体体系而言,PV=nRT,V*△P=nR*△T(恒容时),且热力学能U(内能U)只是温度的函数。即有:△H=△U+nR*△T 密闭体系中,nR是常数。故H只是温度T的函数---H(T),恒容时,焓变△H只与温度T有关,温度升高,体系的焓增大;反之,焓值降低。 提问者评价 太给力了,你的回答完美...
物理化学中恒容时△H如何变化
所以有dH=d(U+P*V)=dU+P*dV+V*dP (全微分)由于恒容，dV=0。故有dH=dU+V*dP 即：△H=△U+V*△P 对于理想气体体系而言，PV=nRT，V*△P=nR*△T（恒容时），且热力学能U（内能U）只是温度的函数。即有：△H=△U+nR*△T 密闭体系中，nR是常数。故H只是温度T的函数---H(T)...
大学化学。 指出等式成立条件ΔrH=ΔrU 请问是不是在恒温恒压不做非体 ...
由下列关系式得到：ΔrH =ΔrU + ΔPV =ΔrU + ΔnRT 若ΔrH=ΔrU，表示恒温，无非体积功，也无体积功，等式成立
系统的焓变就是该过程的热效应,对吗?为什么?
不对，最简单的反例，若有气体参与反应，则焓变还包括△nRT △H=△U＋△nRT
热化学中的△h=△u+△nrt这个公式中的rt是什么
R是一个比例常数，称摩尔气体常数，或简称气体常数； R的单位为J·mol-1·K-1； 其数值为8.3145 J·mol-1·K-1
摩尔等压热效应和摩尔等容热效应怎么转换
恒压的是焓变啊,Qp=△H; 恒容是Qv=△U, △H=△U+△(pV); 就是分别在体积不变和压强不变的情况下测反应的热效应额, 中学接触的都是恒压的体系,所以这样的反应热效应正好对于的焓变,就把焓变称为反应热效应,其实恒压热效应也是反应热效应的一种 热量不仅与过程的始、终态有关，且与过程所...
