如果是0.1 ,那酸与碱完全中和,溶液呈中性,ph等于7 .
如果是1 ,,因为酸过量,计算ph线计算氢离子的浓度,即用1减去反应的0.1 ,再取负对数,即可.
.1mol\/L的HCL溶液和0.05mol\/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=
等体积混合后溶液呈酸性 因为氢离子浓度=0.1-0.05=0.05mol\/l ph=-lgc(h+)=-lg(5*10^-2)=-lg(10^-1\/2)=-(-1-0.3)=1.3
.1mol\/L的HCL溶液和0.05mol\/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=
这个反应的实质就是H离子与OH根离子的反应，根据二者的离子反应方程式就能计算了，酸是过量的，就根据OH根的量来计算，看H离子有多少剩余，然后看PH。化学反应的实质弄明白了，一切就好说了
求0.1mol\/l HCL和0.1mol\/l Ba(OH)2等体积混合的PH
根据1:2的定量关系，0.1mol\/L的HCl用0.05mol\/L的Ba(OH)2就能完全中和，Ba(OH)2过量一半，因此在等体积混合后溶液中仍留有过量的Ba(OH)2，浓度为0.025mol\/L，OH-浓度为0.05mol\/L，pH=12.7
混合0.1mol\/L盐酸和0.05mol\/L氢氧化钡溶液配置成200mlPH=11的溶液+所...
在 pH 1 的溶液中，[H+] 的浓度为：[H+] = 10^(-1) mol\/L 因此，加入的盐酸体积可以通过计算两个溶液中氢离子浓度的比值来确定：V(HCl) = V2 × [OH-] \/ ([H+] - [OH-])其中，[OH-] 表示混合前氢氧根离子的浓度，可以根据混合前氢氧化钡的浓度计算得出：[OH-] = c(Ba(OH)...
...c(H+)=?,pH=?,0.05mol\/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=?,PH=?将两溶_百 ...
C(H+)=0.1mol\/L pH=1 C(OH-)=0.10mol\/L pH=13
...溶液与0.05mol\/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液的pH值
NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O 初： 0.1 \/2 0.05\/2 0 反应：-0.05 \/2 - 0.05\/2 + 0.05 \/ 2 余： 0.025 0 0.025 此溶液为H2PO4 - ~ HPO4 2- 组成的缓冲溶液 按缓冲溶液的计算公式：c( H+) = K2 * c(H2PO4...
等体积0.1mol\/L盐酸和0.06mol\/L的氢氧化钡混合,求PH值?
我算出来了，是12
...mol\/L NAOH溶液等体积混合,试计算出混合溶液的PH
此题实质上是0.05mol\/l的hcn溶液和0.05mol\/l的nacn溶液的混合溶液.由电荷守恒关系可得:c(h+)+c(na+)=c(cn-)+c(oh-)由于c(oh-)＞c(h+)可知[na+]>[cn-]b正确 由物料守恒关系可得:c(hcn)+c(cn -)=c(na+)×2=0.01mol\/l d正确.由(2)及c(na+)>c(cn-)知:c(hcn)＞c(...
化学PH简单计算题
1.分别求0.05mol\/L的H2SO4溶液的PH=1 0.05molL的BA(OH)2溶液的PH=13 2.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.3 3.99ml0.1mol\/lHCL溶液与101ML0.050mol\/lBa(oH)2溶液混合，所得溶液的PH=10.3
溶液ph的计算 0.05mol\/L Ba(OH)2的ph=?
0.05mol／L的Ba(OH)2溶液的pH值 氢氧化钡溶液中的氢氧根浓度是氢氧化钡浓度的2倍,那么浓度为0.05mol／L的氢氧化钡溶液的氢氧根的浓度为 c(OH-)=0.05×2=0.1mol\/L 那么 pH=14-POH=14-(-lg0.1)=14-1=13
