熵在不同的领域理解不同，在通常的科技语言中，是表示一个体系混乱度的函数。
高中课本上认为熵是指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。而在化学反应中的熵值可以模糊认为是能量变化的一个指标，显然，熵值越小，混乱度越低（不平均），相对而言有一种自发趋于平均（即熵值增加）的趋势。
简单来说，相当于两种不同颜色的互溶液体，一旦接触，就会混合成一个均匀状态。即熵由高至低。
回到这个问题中，
1.熵减小的反应可以是自发反应
理解：
化学反应在本质上可以理解为分子之间的随机碰撞和结合，显然，对于一个熵减小的化学反应，分子碰撞和结合有一种趋于稳定的趋势。也就是说，可以自发反应——严格意义上，应该是分子受到激发以后，才能自发反应。就像很多氧气的燃烧，是一个熵减小过程，是一个自发过程，但必须有一个激发条件。
2.一个孤立的系统，熵不可能减小
高中物理中的熵可以和热力学知识结合，热力学第二定律：
①热量总是从高温物体传到低温物体，不可能作相反的传递而不引起其他的变化；
②功可以全部转化为热，但任何热机不能全部地、连续不断地把所接受的热量转变为功（即无法制造第二类永动机）；
③在孤立系统中，实际发生的过程总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加。热量dQ由高温(T1)物体传至低温(T2)物体，高温物体的熵减少dS1=dQ/T1，低温物体的熵增加dS2=dQ/T2，把两个物体合起来当成一个系统来看，熵的变化是dS＝dS2+dS1＞0，即熵是增加的。
所以，对于一个孤立体系，熵值是增加的。强词夺理的说，也只能说熵值不变，而不可能减小。
而你更需要知道的是，一个孤立体系的能量是不变的。能量不能凭空产生或者销失，只能从一个物质转移到另一物质。
物理老师说的熵值只得是一整个系统。参照能量守恒，一个系统里面能量总是不变的。但是系统内部各部分之间可以发生能量转移。
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