△U 内能的改变量，增加取正值，减小取负值。
Q热量，吸热取正值，放热取负值。
W功，外界对系统做功取正值，系统对外界做功减小取负值。
热力学第一定律（the first law of thermodynamics）就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为△U=Q－W。
表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。其推广和本质就是著名的能量守恒定律。
扩展资料：
热力学第一定律本质上与能量守恒定律是的等同的，是一个普适的定律，适用于宏观世界和微观世界的所有体系，适用于一切形式的能量。
自1850年起，科学界公认能量守恒定律是自然界普遍规律之一。能量守恒与转化定律可表述为：
自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，但在转化过程中，能量的总值不变。
热力学第一定律是能量守恒与转化定律在热现象领域内所具有的特殊形式，是人类经验的总结，也是热力学最基本的定律之一。
参考资料来源：百度百科-热力学第一定律
△U=W+Q
△U 内能的改变量 增加取正值 减小取负值
Q热量 吸热取正值 放热取负值
W功 外界对系统做功取正值 系统对外界做功减小取负值
不明追问本回答被提问者和网友采纳
是△U=Q-W
Q=ΔU+W怎么理解这个式子
Q热量，吸热取正值，放热取负值。W功，外界对系统做功取正值，系统对外界做功减小取负值。热力学第一定律（the first law of thermodynamics）就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为△U=Q－W。表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但...
物理热力学问题·
△U＝W+Q这个式子的正确理解是：外界对气体做的功和从外界吸收的热量之和等于气体内能的增加。W为负表示对外界做功。Q为负表示放出热量 △U为负表示内能减少。
在不做非体积功,什么过程q=
式子 ΔU=Q+W 是热力学第一定律的,它是能量转化和守恒的一种表达形式.对气体来说,做功时当然体积必须变化（你说的“体积功”）.对固体来说,做功时体积可认为不变（如“滑动摩擦力做功”）,滑动摩擦力做功也能使机械能转化为内能.可见,当物体的体积不变时（不是你说的“体积功”,而是“非体积...
化学热力学的一点问题,请解释一下这个式子及各符号所代表意思。越详细越...
H是焓，H=U+pV是焓的定义，焓与内能U一样都是状态函数（状态一定H取得定值）。ΔH是发生一个过程后，系统前后焓的变化量，简称焓变。ΔH=H2-H1=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)=ΔU+Δ(pV)，其中 ΔU=Q+W，W为外界对系统做的总功=体积功W1+非体积功W'。体积功W1=-∫p外dV，对于等压过程p1...
物理热力学
即：Q=cm（T1-T）=cmV（P1-P）\/Rg 而等压过程气体体积膨胀是对外做了功的大小为W=P（V1-V）那么等压过程气体内能的增量为ΔU=cm（T2-T）=cmP（V1-V）\/Rg 又两过程电阻发热量相等，那么根据热力学第一定律有Q=ΔU+W得 cmV（P1-P）\/Rg=cmP（V1-V）\/Rg+P（V1-V）cm（P1V-PV-...
...可不做非体积功还是要做体积功的呀W≠0呀!ΔU怎么可能等于
式子 ΔU=Q+W 是热力学第一定律的，它是能量转化和守恒的一种表达形式。对气体来说，做功时当然体积必须变化（你说的“体积功”）。对固体来说，做功时体积可认为不变（如“滑动摩擦力做功”），滑动摩擦力做功也能使机械能转化为内能。可见，当物体的体积不变时（不是你说的“体积功”，而是...
物理公式U=Q+w
这是热力学第一定律的公式，U表示内能，Q表示热量，W表示功，一般规定Q大于零吸热，Q小于零放热，W大于零对内做（正）功，W小于零对外做（正）功，就是对内做负功
高中文科生,会考要的物理公式全来 。清楚点啊,我物理很差。如果有...
5.热力学第一定律W+Q=ΔU{(做功和热传递,这两种改变物体内能的方式,在效果上是等效的), W:外界对物体做的正功(J),Q:物体吸收的热量(J),ΔU:增加的内能(J),涉及到第一类永动机不可造出 7.热力学第三定律:热力学零度不可达到{宇宙温度下限:-273.15摄氏度(热力学零度)} 注: (1)布朗粒子不是分子,...
∮δQ=∮dU+∮δw 在热力学中,这个式子是啥意思?是积分符号么?∮dU为...
U是状态函数,它的值与中间的变化过程无关,只取决于当时的状态.那么既然是闭合积分,两端是同一点的值,所以积分就是零了 这个式子是一个循环(应该是热机)的能量表达式,化简之后就是Q=W,失去的热量等于做的功.
等温与绝热过程区别 Δu=q+w 这个公式上谁不变?
这个式子对任何闭口系都成立。绝热过程，q=0；等温过程，对理想气体而言△u=0，但是高中以上的物理学、热学、物理化学等很少将气体当作理想气体。
