第二个表示方式其实是盖斯定律，盖斯说了，总变化的焓变等于各个变化焓变的和，而键能是形成键或拆开键能量变化的绝对值，一个反应就是要拆散旧键，再形成新键两步，拆开旧键，拆键是吸收能量，焓增大，所以带正的，形成新键，放出能量焓减小，所以带负的
是这样的：
打断键需要吸热，所以打断键ΔH>0，生成键ΔH<0。反应物生成生成物先断键吸热，后生成键放热。如果打断反应物键的能量>生成生成物键的能量，那么ΔH>0；所以ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能。即由ΔH取+时的分析可知反应物
键能应该在减号前面；
至于总能量，如果生成物的总能量大，那么一定是吸热的，ΔH>0，这与上面的结果是吻合的，所以 E生成物总能量 应该在减号的前面，所以ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量
焓变的计算式
焓变的计算式是：ΔH = H终态 - H始态。解释：焓变是用来描述一个化学反应过程中系统焓的变化情况。焓是一个热力学参数，它包含了系统的内能和压力对体积所做的功。在化学反应中，当反应物和生成物之间的状态发生变化时，系统的焓也会随之变化。为了量化这种变化，科学家们引入了焓变的计算式。
焓变计算公式
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
焓变计算公式
该化学反应公式如下：1、从宏观角度看，焓变（ΔH）的计算公式为：ΔH等于H生成物减H反应物。其中，H生成物表示生成物的焓的总量，H反应物表示反应物的焓的总量。ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度看，ΔH等于E吸收减E放出。其中，E吸收表示反应物断键时吸收的总...
焓变计算公式
该公式为“ΔH（反应焓变）=H(生成物)-H(反应物)”。焓在物理学和化学中是一个非常重要的热力学状态函数，通常用符号 H 表示。焓的概念主要用于描述在恒定压力下，一个热力学系统内部所包含的总能量，它不仅包括了系统内部的内能，还考虑了系统与外界因压力作用而交换的能量部分，即系统对外界所做...
焓变计算公式
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物...
焓变计算公式
公式为：ΔH=ΔU+Δ(pV)。公式焓焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就确定。焓的定义式(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量；p是系统的压强，V是系统的体积。焓变焓变...
焓变公式是什么?关于ΔH的所有公式。
另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。焓的定义式：(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。公式为：ΔH=ΔU+Δ(pV)。
焓变怎么计算
3、键能法：焓变也可以通过键能来计算，公式为ΔH=反应物总键能-生成物总键能或者ΔH=生成物总能量-反应物总能量。4、生成焓法：利用已知的反应焓变（如生成焓、燃烧焓、水合焓、键焓等）来计算未知反应的焓变。例如，对于反应H2（g）+1\/2O2（g）=H2O（l），其焓变可以通过所有产物的标准生成焓...
焓变怎么算?
ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=焓变-熵变 1、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行；2、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行；3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位；4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...
焓变三个计算公式
焓变（ΔH）是描述系统状态变化时焓的增量，通常用于化学反应中。以下是焓变的三个计算公式：1、焓变的定义式：ΔH=ΔU+Δ（pV），其中ΔU是系统内能的变化，Δ（pV）是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系：ΔH=反应物键能总和-生成...
