甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测
甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ） A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g
| C |
| 试题分析：根据反应方程式可知：①2Al＋6H ＋ =2Al 3 ＋ ＋3H 2 ↑，②2Al＋2OH － ＋2H 2 O=2AlO 2 － ＋3H 2 ↑；当酸碱 过量的时候，产生氢气的体积应相等，当铝均过量的时候，产生氢气的体积之比为1：3；现产生氢气的体积之比为1：2，所以应在两者之间，则：第①反应铝过量，第②反应碱过量，所以根据酸求H 2 ，再据氢气并依反应②求出铝的质量为5.4g。 |
甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol\/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分...
同理求得：n(Al)=0.2mol n(NaOH）=0.2mol 第二步中显然氢氧化钠过量，铝不足，即铝完全反应，此时，m(Al）=0.2*27=5.4g
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol\/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分...
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol\/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 6 3 0.3mol x 63＝0.3molx，解得x...
...有100ml浓度均为3mol\/l的盐酸和氢氧化钠溶液,向两杯中分别加入等质量...
解：先列方程式，2Al +6HCl === 2AlCl₃+ 3H₂↑ 2Al + 2NaOH + 2H₂O === 2NaAIO₂+ 3H₂↑ 显而易见，氢氧化钠过量，盐酸全部反应，然后计算，铝的质量是2.7克，你自己计算吧，你是手机提问不能输入多少字 ...
...0.3mol\/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的...
（1）如果两个烧杯中铝粉均过量，生成的气体应该是盐酸中：0.15mol 氢氧化钠中：0.45mol，体积比应该是1:3 （2）如果两个烧杯中酸和碱都过量的话，生成的气体的量都是由铝粉决定，那体积比就应该是1:1 （3）现在气体体积比是1:2，说明一个烧杯中是铝粉过量，另一个烧杯中是溶液过量，根据...
...的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯钟分别加入等质量的铝粉,反应结束后...
2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2（金属过量，得到H2：0.15mol）2Al+2NaOH+2H2O--->2NaAlO2+3H2（金属不足量，按1:2关系，得到H2：0.3mol）m(Al)=0.2*27=5.4g
甲乙烧杯中各盛有100ml3mol\/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入...
0.4 0.6 若酸碱都不足量,生成氢气的比例为1：3。所以以上两种情况都不符合条件，说明铝一者不足，一者过量。根据方程式的系数关系，（2摩尔铝消耗6摩尔盐酸，消耗2摩尔的氢氧化钠，所以在铝相同时，消耗碱的物质的量少，现有等物质的量的酸碱，若有不足应为酸不足）可能的情况为酸不足，而...
...三摩尔每升的盐酸和氢氧化钠溶液向两烧杯中分别加
生成气体比例应为1:3；若Al对于两者均不过量,则应为1：1.而现在气体比为2：5,所以Al对于HCl过量,对于NaOH不过量.由方程式得n(H2盐酸)=0.5n(H+)=0.15mol,n(H2氢氧化钠)=5\/2n(H2盐酸)=0.375mol 反应的n（NaOH）=2\/3n(H2氢氧化钠)=0.25mol m（Al）=0.25×27=6.75g.
...烧杯中各有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,加入等质量的铝粉...
如题，气体不一样，说明铝过量，最高气体比为1比3,1比2表明盐酸反应完全，而氢氧化钠还有剩余。盐酸反应完全产生0.15mol氢气，则和氢氧化钠产生0.3mol，这时候氢氧化钠反应掉0.2mol，所以 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.2 0.3 所以铝质量为0.2*27=5.4g ...
甲乙两烧杯中各盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠,怎样判断谁过量啊...
气体比例为3：9=1:3 假设 （2）铝粉完全不足。计算用铝粉来算。可见都是2Al~3H2，也就是说气体比例为1:1。现在，气体的比例为1:2，也就是说，在两个假设之间。也就是铝粉完全满足一个，不能满足另外一个。因为同样的铝粉，消耗盐酸要多，所以，应该是超过盐酸，不足氢氧化钠。
