求物理大神讲一下热学中R与k这两个常数的关系，另外给我看看我自己推导的这三个等式是否正确，谢谢啦┏
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p=nkT ，此处的n指单位体积分子数，实际指气体分子密度 ，单位 个/m^3
所以N*（NA）=nV，比较两式可得 R=(NA)*k
求物理大神讲一下热学中R与k这两个常数的关系,另外给我看看我自己推导的...
R=NA*k,NA是阿伏加德罗常数 由pV=nRT 和 p=nkT 推出 k=R\/V R=KV k=nR n物质的量
玻尔兹曼常数k与普适气体恒量R之间的关系式
k＝R\/NA。即普适气体常量与阿伏加德罗常数之比，虽然这是两个常量的组合，但是玻尔兹曼常数具有更深刻的物理意义，统计力学和热力学中都有存在。从气体动理论的观点来看，理想气体是最简单的气体，其微观模型有三条假设，分子本身的大小比分子间的平均距离小得多，分子可视为质点。遵从牛顿运动定律，分子...
求物理大神证明下两个划线的等式的推导过程
因为有如下关系：玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量，记为“K”，数值为：K=1.3806488(13)×10^-23J\/K[1] ，玻尔兹曼常量可以推导得到，理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数。
大学物理,热力学,对于玻尔兹曼常数与普适气体常数有一个关系,那么这两...
这两个常数，物理意义上讲k对应微观量，R对应宏观量，它们出现在不同场合。研究宏观问题，粒子数很多，常常出现阿伏伽德罗常数NA。所以写成R比写成kNA简洁得多。所以，研究微观的，用k比较方便，研究宏观的用R比较方便。这有点像在量子力学中，已经定义了普兰克常数h，但往往会用约化普兰克常数h\/2pi。
谁能帮我详讲一下物理热学的三大定律 列出三个公式 例如玻意耳定律 p1v...
而不产生其他影响。熵表述：随时间进行，一个孤立体系中的熵总是不会减少。热力学第三定律：通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。R.H.否勒和E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式：任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0k,称为0K不能达到原理 ...
热学公式中的R是多少?怎么求?就像pv=nRT中的R?
摩尔气体常数R是一个热力学常数，数值近似等于8.314J\/(mol·K），这个常数的具体数值，之前是通过气体测定的，而现在它的数值的确定择优更精确的结果所确定。在热力学中，摩尔气体常数R是阿伏伽德罗常数NA和玻尔兹曼常数k的乘积，即R=k·NA，然而，根据目前的最新国际单位制，物质的量的基本单位摩尔...
...平均速率的这两个表达式子为什么会相同?k与R关系是乘上Na,但是m与...
在左边的式子根号里面分子分母同时乘上Na(Na是1mol气体的分子个数)，k乘上Na等于R(k是玻尔兹曼常量，教材中有说明)，m乘上Na等于μ(μ为气体的摩尔质量)，即得到右边的式子
玻尔兹曼常数
玻尔兹曼常数k与r的关系为k＝RNA玻尔兹曼常数和R的关系k＝RNA即普适气体常量与阿伏加德罗常数之比，虽然这是两个常量的组合，但是玻尔兹曼常数具有更深刻的物理意义，统计力学和热力学中都有存在T的温度是。P=nkT=mM×V×kT 由此可以推导出玻尔兹曼常数k值为 k=P×M×V÷m÷T M为相对分子质量...
谁能告诉我热力学定律及解释
热力学第二定律：熵增原理。这条定律有很多的表达，但事实上是等价的。其中一种非常易于理解的表达就是：功可以自发转化为等额的热，而热必须要有额外的功作用才能转化为等额的功。第三定律我也是听说的，0k的温度不可达到。如果0k可以达到，那么整个和温度有关的理论都可以推翻了。
热力学常数有哪些?它们的物理化学意义是什么?
热力学常数有：1、热力学常数R 物理化学意义：理想气体状态方程：pV=nRT，已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L p=101325Pa，T=273.15K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m^3，R=8.314，单位J\/（mol*K）。2、阿伏伽德罗常数 物理化学意义：在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：NA或...
