帮个大忙！白话文翻译成文言文！100分悬赏！

Question

氰，也称氰气，化学式为(CN)2，是碳和氮的化合物（N≡C—C≡N）。可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂。

氰在标准状况下是无色气体，带苦杏仁气味。燃烧时呈桃红色火焰，边缘侧带蓝色。氰溶于水、乙醇、乙醚。

氰的化学性质与卤素很相似，是拟卤素（或类卤素）的一种。氰气会被还原为毒性极强的氰化物。氰在高温下与氢气反应生成氰化氢。与氢氧化钾反应生成氰化钾和氰酸钾。氰加热至400°C以上聚合成不溶性的白色固体(CN)x。

氰是草酰胺的酸酐：

H2NC(O)C(O)NH2 → NCCN + 2 H2O
制备
方法一：在高温下碳与氮直接化合成氰

N2+2C -高温→ (CN)2+71千卡
方法二：氰可由加热氰化汞制得：

2 Hg(CN)2 → (CN)2 + 2 HgCN
方法三：二价铜盐，如硫酸铜与氰化物反应产生不稳定的氰化铜，很快分解生成氰和氰化亚铜：[1]

2 CuSO4 + 4 KCN → (CN)2 + 2 CuCN + 2 K2SO4
工业制备：工业上氰由氰化氢氧化得到，氧化剂和介质为氯气与活性二氧化硅催化剂或二氧化氮与铜盐。氮气与乙炔放电条件下也会产生氰。[2]

反应
氰的歧化反应：

(CN)2 + OH− → CN− + CNO− + H2O
氰在氧气中燃烧可产生4525°C以上的高温，仅次于二氰乙炔。[
是认真的！大家帮帮忙啊！

Answer 1

氰，即氰气，化学式(CN)2，为碳、氮化合物（N≡C—C≡N）。可为有机合成，亦可为熏蒸，有消毒、杀虫之效。

常态之氰为无色之气，气味苦，似杏仁。燃时有火焰，桃色，边缘蓝。氰溶于水、乙醇、乙醚。

氰之化学性类似于卤素，为拟卤素（或类卤素）之一。氰气可被还原为氰化物，毒性极强。氰与氢气高温下融为氰化氢。与氢氧化钾反应生成氰化钾和氰酸钾。火熨至400°C以上，氰聚合为不溶性白色固化物(CN)x。

氰为草酰胺之酸酐：

H2NC(O)C(O)NH2 → NCCN + 2 H2O

制备法有三：
其一：碳与氮直接化合成氰，置于高温下

N2+2C -高温→ (CN)2+71千卡

其二：可由加热氰化汞制得：

2 Hg(CN)2 → (CN)2 + 2 HgCN

其三：二价铜盐，如硫酸铜与氰化物反应产生不稳固之氰化铜，即可速分解生成氰和氰化亚铜：[1]

2 CuSO4 + 4 KCN → (CN)2 + 2 CuCN + 2 K2SO4

工业制备：工业上氰为氰化氢氧化所得，氧化剂与介质为氯气与活性二氧化硅催化剂或二氧化氮与铜盐。氮气与乙炔置于放电条件下可产生氰。[2]

反应
氰之歧化反应：

(CN)2 + OH− → CN− + CNO− + H2O
置于氧气中燃烧，氰可产生逾4525°C之高温，仅次二氰乙炔。

Answer 2

氰 即称氰气。其化学式为(CN)2，乃碳氮之化合物（N≡C—C≡N）。适于有机合成，亦可作消毒、杀虫的熏蒸剂。
氰于标准状态下为无色之气，附苦杏之味，烧之则有火如桃赤之色，远之则为蓝，而氰溶于水.乙醇.乙醚。
氰之化学性质似于卤素，乃拟卤素（类卤素）之一，其可被还原为极具毒性之氰化物，氢气与之反应则生为氰化氢于温高下：氢氧化钾，则为氰化钾与氰酸钾，加热之，直至400°C以上，则聚合为不可溶性之白之物(CN)x。
氰乃草酰胺之酸酐：
H2NC(O)C(O)NH2 → NCCN + 2 H2O
制法之一：氰为碳与氮于高温下直接化合而成
N2+2C -高温→ (CN)2+71千卡
制法之二：其亦可为加热氰化汞而得
2 Hg(CN)2 → (CN)2 + 2 HgCN
制法之三：取二价铜盐，若硫酸铜与氰化物反应，可得不稳定之氰化铜，既而分解为氰和氰化亚铜
2 CuSO4 + 4 KCN → (CN)2 + 2 CuCN + 2 K2SO4
工业制法：氰亦可为氰化氢氧化得之与工业上，氧化剂和介质乃氯气与活性二氧化硅催化剂或二氧化氮与铜盐。氮气与乙炔亦可得氰于放电之下。[2]

反应
氰的歧化反应：

(CN)2 + OH− → CN− + CNO− + H2O
氰烧之则可产生4525°C以上的高温于氧气中，仅次于二氰乙炔。

PS 大大 你的难题真的是。。。。我花了将近半个小时才搞得差不多
鉴于本人才疏学浅 不对之处望见谅！

Answer 3

氰，氰气也，(CN)2,和氮之化合物（N≡C—C≡N）。可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂。

氰在标准状况下是无色气体，带苦杏仁气味。燃烧时呈桃红色火焰，边缘侧带蓝色。氰溶于水、乙醇、乙醚。

氰的化学性质与卤素很相似，是拟卤素（或类卤素）的一种。氰气会被还原为毒性极强的氰化物。氰在高温下与氢气反应生成氰化氢。与氢氧化钾反应生成氰化钾和氰酸钾。氰加热至400°C以上聚合成不溶性的白色固体(CN)x。

氰是草酰胺的酸酐：

H2NC(O)C(O)NH2 → NCCN + 2 H2O
制备
方法一：在高温下碳与氮直接化合成氰

N2+2C -高温→ (CN)2+71千卡
方法二：氰可由加热氰化汞制得：

2 Hg(CN)2 → (CN)2 + 2 HgCN
方法三：二价铜盐，如硫酸铜与氰化物反应产生不稳定的氰化铜，很快分解生成氰和氰化亚铜：[1]

2 CuSO4 + 4 KCN → (CN)2 + 2 CuCN + 2 K2SO4
工业制备：工业上氰由氰化氢氧化得到，氧化剂和介质为氯气与活性二氧化硅催化剂或二氧化氮与铜盐。氮气与乙炔放电条件下也会产生氰。[2]

反应
氰的歧化反应：

(CN)2 + OH− → CN− + CNO− + H2O
氰在氧气中燃烧可产生4525°C以上的高温，仅次于二氰乙炔。[

Answer 4

氰，也称氰气，化学式为(CN)2，是碳和氮的化合物（N≡C—C≡N）。可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂。

氰在标准状况下是无色气体，带苦杏仁气味。燃烧时呈桃红色火焰，边缘侧带蓝色。氰溶于水、乙醇、乙醚。

氰的化学性质与卤素很相似，是拟卤素（或类卤素）的一种。氰气会被还原为毒性极强的氰化物。氰在高温下与氢气反应生成氰化氢。与氢氧化钾反应生成氰化钾和氰酸钾。氰加热至400°C以上聚合成不溶性的白色固体(CN)x。

氰是草酰胺的酸酐：

H2NC(O)C(O)NH2 → NCCN + 2 H2O
制备
方法一：在高温下碳与氮直接化合成氰

N2+2C -高温→ (CN)2+71千卡
方法二：氰可由加热氰化汞制得：

2 Hg(CN)2 → (CN)2 + 2 HgCN
方法三：二价铜盐，如硫酸铜与氰化物反应产生不稳定的氰化铜，很快分解生成氰和氰化亚铜：[1]

2 CuSO4 + 4 KCN → (CN)2 + 2 CuCN + 2 K2SO4
工业制备：工业上氰由氰化氢氧化得到，氧化剂和介质为氯气与活性二氧化硅催化剂或二氧化氮与铜盐。氮气与乙炔放电条件下也会产生氰。[2]

反应
氰的歧化反应：

(CN)2 + OH− → CN− + CNO− + H2O
氰在氧气中燃烧可产生4525°C以上的高温，仅次于二氰乙炔。
仅此而已

Answer 5

之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也之呼者也