反应不完全对焓变有影响吗

Answer 1

焓是状态函数，只要始态和终态确定焓变就有定值，与反应途径无关。例如，一步完成或分几步完成，使用不使用催化剂焓变都是一样的。

焓是温度和压力的函数，所以当温度和压力变化时，焓也要变的。

温度对反应焓变的影响意味着不同温度下的恒压化学反应热是不一样的。温度升高时，化学反应的焓变可能变大也可能变小，与产物和反应物的热容差有关。可以用Kirchhoff公式进行计算。

理想气体的焓只是温度的函数与压力无关，因此理想气体的反应焓变与压力也是无关的。真实气体的反应其焓变受压力的影响，与反应前后体积的变化有关。可以用热力学状态方程进行计算。

凝聚相的反应焓变受压力的影响不大一般情况下可以忽略。

Answer 2

化学反应的焓变与哪些因素有关？
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首先明白几个概念：

1、内能：对物质的量确定的体系而言，其中物质的各种能量的总和称为内能。

①内能的影响因素：受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。

②内能变化的变现形式：通过变化过程中体系吸收（或放出）的热和对内（或对外）所做的功的形式表现出来。

2、焓：是与内能有关的物理量，用符号H表示。焓的数值变化称为焓变，即为△H。

①焓与反应焓变的关系：焓（H）只有正值，而焓变（△H）有正、负之分。生成物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，

△H＝H（生成物）－H（反应物）

3、反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。

4、反应热和焓变数据来源：可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算求得。

思考：反应热就是焓变吗？

不是，不能说反应热就是焓变。

5、反应热和焓变的联系：在恒压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，如在敞口容器中进行的化学反应。如不特殊指明，化学反应的反应热就是该反应的焓变。

6、注意：①任何化学反应都有反应热。一个化学反应不是吸热反应，就是放热反应。

②可以通过焓变来判断一个反应是吸热反应还是放热反应。△H应包括数值（含“＋”或“－”）和单位（KJ/mol）

△H＞0，即生成物的总焓大于反应物的总焓，反应吸收热，为吸热反应。

△H＜0，即生成物的总焓小于反应物的总焓，反应放出热，为放热反应。

③物质三态之间变化的焓变不能叫反应热，反应热是化学反应的焓变。

④化学反应的焓变与反应发生的途径无关，。不管是一步完成，还是分几步完成，化学反应的焓变是相等的，即化学反应的焓变(反应物)只与反应的始态和终态有关——盖斯定律。

⑤反应焓变△H与反应是否使用催化剂无关。催化剂改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，改变了化学反应速率，但是反应的热效应不变。