...增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动.减小...
增大反应物压强，相当于使反应物体积减小，那么反应就应该向减弱这种变化的方向移动，重点在“变化”二字上，而“变化”也就是原体积减改变后的体积，使反应物增加的压强一定相当于改变后的体积一定，所以想要减弱变化就应该使原体积减小，这样“变化”才能减小。所以反应只有向体积减小方向移动才能相当于减...
如何理解 增大压强平衡向气体缩小的方向移动 可逆反应不是在一个容 ...
这是勒夏特列原理，由于容器体积减小导致压强变大，为了阻碍压强变大，平衡就要朝气体体积缩小一向移动，这样容器内压强变化就相应较小
为什么加压平衡向气体体积减小的方向移动?
在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这...
为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动
以这个反应为例，增大压强，我按照体积减小一半来看，各物质的量浓度都增大，左边物质的量为4，右边为2，左边增大的更多，右边增大的少，所以平衡正向移动 当V前=V后的，反应前后浓度变化量相同，所以速率v变大，但是平衡不移动 不明白的可以继续追问 ...
高中化学:增大压强,平衡向着体积减小的方向移动。指什么意思?
压强只对有气体参加的反应平衡有影响。此时所说气体体积减小的方向，就是指化学方程式中气体(注意一定事气体)前面的系数减小的方向。例如2A(g)+5B(g)=5C(g)+4D(g)，由于都是气体，5+2<5+4.所以增大压强，平衡向逆方向移动。再例如4A(s)+5B(g)=2C(g)+4D(g)，由于有固体，我们不看，就...
为什么增大压强,平衡往体积减小的方向移动?
增大压强体积减小是容器体积，而平衡是向气体体积减少的方向移动，增压可理解为改变了物质量浓度，换而言之为物质的量浓度增加了，那平衡方向移动必然是往体积减小的方向。比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔，这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气，过程瞬间完成，这个腔内的压强变大了，...
可逆反应中,为什么增大压强能使化学平衡向正(负)反应方向移动
一般情况下正反应是指向方程式右边移动。2SO2+O2=2SO3 这个反应中，反应物气体的体积大于生成物，增大压强，物质肯定要压缩，会产生减小体积的趋势，所以要向生成SO3的方向移动
...速率都会增大,平衡向体积减小的正反应方向移动;
气体体积增大指的是反应物中气体分子数之和小于生成物中气体分子数之和，例如2、的B选项就是这样的，增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，B项中的反应就向逆反应方向移动。
为什么增大压强会使化学平衡向气体体积减少的方向移动?
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
为什么增大压强,化学平衡向气体体积缩小的方向移动,
是通过化学反应，使生成物的物质的量少于反应物，也就是物质总量减小了。你的理解恐怕是忽略了总物质的量的变化。根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的条件之一，平衡就会向着能够减弱这种程度的方向移动。增大压强，平衡应向着减小压强的方向移动，也就是向减小体积（减小物质总量）方向移动 ...
