高中化学,可逆反应中增大反应物的浓度,正逆反应速率怎么变化?麻烦告诉...
正反应的速度增大，逆反应的速率不变。因为增大反应物的浓度，对正反应有利;而在增加反应物浓度的那一个瞬间，可以认为产物的浓度是不变的，所以逆反应的速率不变。其实化学反应的方向问题，主要看一点，就是改变条件后，反应会向着使改变缓和的方向移动~~~比如，你增加了反应物的浓度，反应就会向着使...
对气体参与的可逆反应,增大反应物浓度,正逆反应速率如何变化
增大反应物浓度的瞬间,正速率突然增大,逆速率不变.此时,正速率不等于逆速率,所以原平衡状态被破坏,正速率大于逆速率,所以平衡正向移动.经过一段时间,正速率=逆速率,则达到新的平衡状态,此时的正速率=逆速率,都大于原来的速率.
高中化学,对可逆反应,增大反应物浓度,则逆反应速率会不会改变
因为增大反应物的浓度，对正反应有利;而在增加反应物浓度的那一个瞬间，可以认为产物的浓度是不变的，所以逆反应的速率不变。
为什么可逆反应中加反应物浓度,正反速率都增大?平衡向正方向移?
增加反应物浓度，正反应速度增大，随着反应的进行，生成物的浓度也增大，这个时候逆反应的速度也因生成物的浓度的增大也会进一步增大，但是逆反应的速度远远没有正反应增大的快，所以这个时候平衡向正方向移动。
可逆反应中增大生成物浓度反应速率会不会增大
加入那一瞬间，生成物浓度大了，逆反应显然会加快，而反应物没有变化，所以正反应速率不变。催化剂会参加反应，大致可表示为：1. 反应物+催化剂中间产物 2. 中间产物生成物+催化剂 只要这两个反应速率比反应物生成物快，就加快了反应。先1后2则增加了正反应速率，先2后1则增加了逆反应速率（先2...
可逆反应中增大生成物浓度反应速率会不会增大?
可逆反应不论增加反应物的浓度，还是增加生成物的浓度，都会增大整个反应速率。例如，如果增加生成物的浓度，则正逆反应速率都会增大，只不过逆反应速率增加的程度大于正反应速率增大的程度，此时平衡就会向逆向移动。
可逆反应中改变影响化学反应速率的条件正逆反应发生的变化
1.增大反应物浓度，V正>V逆。增大压强，反应像气体体积减小的方向进行。若平衡向右移则 V正》V逆。改变温度，若反应为吸热反应，则平衡正移，V正》V逆。相反则V正《V逆 2.V正=V逆的情况。→使用催化剂，气体总体积不变，改变压强。平衡不发生移动。
可逆反应,增加反应物浓度,为什么正反应速率先加快后
正反应速率和逆反应速率应该是同时增大或同时减小，如： 升温，正逆反应速率都增大，降温，正逆反应速率都减小，只是吸热反应速率改变程度大。 增大压强，正逆反应速率都增大；减小压强，正逆反应速率都减小，其中气体体机减小方向速率改变程度大。
对于一个可逆反应,如果我加生成物,那么反应速率怎么变?
正逆反应速率都会增大啦！增大生成物浓度时，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，使平衡向逆反应方向移动；随平衡的移动，反应物浓度上升使正反应速率加快、生成物浓度下降使逆反应速率减慢，当正逆反应速率再次相等时，达到新的平衡，新平衡中正逆反应速率都大于原平衡。
可逆反应中增大生成物浓度反应速率会不会增大
逆反应速率会增大。因为在那一时刻，生成物浓度增加，单位体积内碰撞的分子增加，速率变快。而对于正反应而言，影响其速率的因素如浓度，温度，压强都没有变化，反应速率自然不变。
