等容条件，高中不学，也不用管。
高中就认为，焓变等同于热效应。
放热反应：焓变 = 反应热 < 0
吸热反应：焓变 = 反应热 > 0
它们的符号是一致的
化学反应焓变的正负号怎样判断?
化学反应的焓变是描述反应过程中能量变化的一个重要参数。在化学反应中，焓变的正负号直接反映了反应是放热还是吸热。具体来说，焓变是生成物的总焓与反应物的总焓之差。焓是一个状态函数，它代表了系统在一定条件下的内能。因此，焓变实际上反映了反应前后系统内能的变化。当反应物的总焓高于生成物的总...
化学中焓变△H的问题?
焓变是末态-初态，所以没错，是生成物-反应物。焓变小于零，说明反应后反应物（生成物）的能量减少，根据能量守恒，减少的能量传给了外界环境，因此是放热过程。
化学反应放热的条件下焓怎么变化?
吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是反应过程...
化学反应中的焓变受什么影响
焓变与反应物各物质的物质的量成正比。反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数...
化学反应焓变的正负号怎样判断?
若是比较△H的大小，就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温...
如何比较化学中焓变的大小
在化学反应中，焓变（ΔH）的比较往往依据其符号和绝对值。若考虑符号，正值代表吸热反应，焓变越大说明反应吸热越多；而负值代表放热反应，数值越大则表明反应放出的热量越多。比较大小时，直接比较数值的绝对值即可，不受反应过程影响，只取决于反应物和生成物的状态。焓变的物理意义体现在恒压且仅做...
有关化学中焓变的问题
但是你的理解有问题，你理解的燃烧热指的好像是物质燃烧放出的热量Q， 而不是定义中的燃烧热．而这个Q确实与温度和压强有关系．焓变与燃烧热的关系为：焓变=反应物燃烧热的和-生成物的燃烧热的和.对于定义1,其实焓变与温度和压强有关系,焓变=内能的变化-气体的化学计量数之差*RT(R是常数)
怎样判断化学反应的焓变是否为正值或负值。如:CO2+H2=CO+H2O为放热反应...
回答：焓变就是物质所具有的能量的变化(可以这么理解),比如说你举的这个例子,焓变就是生成物的总能量-反应物的总能量。由于这是个放热反应,生成物的总能量肯定比反应物的要低,所以焓变就是负的。 放热反应的焓变为负值;吸热反应的焓变为正值
化学的焓变问题,谢谢
1.自由能 2。键能差等于DELTA H 3。前者还与熵变有关，后者对（其实就是自由能）
高二化学热反应方程式中焓变值变化的问题
同样，这个反应的焓变值随反应物用量以及反应方程式系数的变化而变，但是燃烧热是不变的，因为它的衡量标准是1mol可燃物，与具体有多少物质参加反应无关。另外还要注意，对于中和热，必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热，并且只有强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq) + ...
