看图像用积分是这样求，但是就是觉得奇怪，等温条件下p和v都是变量，由A=pv，如果左边微分，右边微分应是对两个变量的微分啊。
追答A=pv？不对！
为什么等温过程中不是dA=pdv+vdp
dA=pdv是气体做功的计算公式，任何过程都适用。
w=pv.那么dw=pdv+vdp. 可是为什么体积功w =∫ pdv 而没有vdp??
vdp表示的是体积不变的情况下，压强变。又因为体积不变系统是不做功的，所以vdp=0，舍去。气体膨胀对外界做功的公式W=PV。理想气体的状态方程PV=n·R·T。有变形式P=n\/V·R·T。从变形式P=n\/V·R·T和气体膨胀对外界做功公式W=PV中，表明了在体积为V1一定时，气体做功有两个变量。有W=P...
热力学基本关系式为啥是TdS=dU+pdV,为什么不是SdT+TdS=dU+pdV+VdP.
这个可能是恒温、恒压下的，恒温dT=0，恒压dP=0。
热力学中dA=pdV可以写成Vdp吗?为什么?
dA是膨胀功的意思吧，我习惯写dw dw=pdv（适合于内平衡过程，也即准静态过程）不能单纯写成vdp，两者不相等的，vdp是技术功的负数-wt（t是角标）至于你说的pV=nRT，两边微分可以得到dpV=pdV+Vdp=nRdT.是对的。来源d（pV）=pdV+Vdp（高数里的全微分）你是想说pdV=nRdT-Vdp吧？这是可以的，但...
跪求:普通化学问题解释!
在等温等压下的可逆相变，吉布斯自由能变化为0。因为相变过程中不做非膨胀功，即只做了膨胀功，所以dA=W=-pdV，而dG=dA+d（pV)所以dG=-pdV+vdp+pdV=0。参照Helmholtz自由能的定义，一个封闭系统能做的最大功就是Helmholtz自由能的减少（等温过程）...
表示等温过程理想气体状态方程的微分形式是
d(pv)=d(nRT)pdv+vdp=nRdT 因为温度为常数,所以dT=0可以推出pdv=－vdp
等温过程中内能变化吗,为什么?
在整个等温过程中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。系统温度不变，系统内能不变。温度是热力状态学函数，状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关。等温过程例如，与恒温箱接触的一个气筒，可用一活塞对它缓慢地压缩，所做的功表现为流进容器内使气体的温度保持不变的...
膨胀功、技术功和流动功之间的区别是什么?
流动功：δwf=d(pv)=pdv+vdp ，即 wf=∫pdv -(-∫vdp) =w - wt，故流动功是膨胀功与技术功之差。当 n＜1 时，膨胀功大于技术功，如等压过程，n=0，wt=0，但 w=p(v2-v1)。当 n =1 时，膨胀功等于技术功，即等温过程，二者相等。当 n＞1 时，膨胀功小于技术功，如等容过程，...
高数中为啥dpv=pdv+vdp哪位给个证明过程???
令z=pv 根据全微分的定义dz=(dz\/dp)*dp+(dz\/dv)*dv dpv=vdp+pdv
物理化学思考题
不是,热力学的可逆过程是指在整个过程中处于平衡状态的过程,可逆反应指的是在一定条件下既可以正向进行又可以反向进行.区别在于,热力学的可逆过程是一个理想过程,但是可逆反应是可以在实际中达到的 错,dH=TdS+VdP,你比如273K下水在一定容积的容器内相变成水蒸气 绝热过程消耗的功多,因为其温度比等文科...
