求助一道化学题，希望有解题过程！

Answer 1

这个题目的关键是你能由“水”理解“氨”
也就是H2O == H+ +OH-
NH3 == NH4+ + NH2-
后面出现的两个离子，4：1，也就是两个离子一个电荷为1，一个电荷为4
而分析为Na 和 Pb
阳离子应该为Na+ 那么阴离子应该有4个负电荷
也联想Al 的情况Al（OH）3 == HAlO2，能成为NaAlO2 ,Pb（NH2）4 == H4Pb(NH)4，阴离子是Pb(NH)4^4-, 也能成为Na4Pb(NH)4
答案是Na4Pb(NH)4

Answer 2

阳离子应考虑为Na+，因为其非常活泼，易于失电子
根据个数比4:1，可以推出，阴离子电荷数为-4，
由于Na与液氨存在反应
2Na+2NH3=2NaNH2+H2
溶液中应该存在与钠离子相当浓度的NH2负离子，但题中提到此离子仅少量，因此可考虑为此反应没有发生，而是有其他反应进行
此反应可能为配合反应，因此底物应为铅
再由阴离子9个原子的组成，推测阴离子为Pb（NH3）2（4-）
因此电解质化学式为Na4Pb（NH3）2
其原因可能是由于钠铅合金的结构，使得钠将铅还原为-4价，而负四价的铅与氨发生配位而溶解

Answer 3

首先因为钠的电负性比铅小。可以知道阳离子为NA+。阴离子实际上是配合物。为二氨合铅（-4）共有九个原子符合题意。所以化学式应该为NA4{PT(NH3)2}