△Q=△U+△W，可变形得 △U=△Q－△W。
式中△U是指系统内能的增量，△Q是外界传给系统热量，△W是系统对外界做的功。追问
意思是在△U=△Q+△W中△W=－PV，在△Q=△U+△W中△W=PV
追答其实，在两种方式表示的公式中，三个物理量都是含正负号的。
你可这样来理解公式，就能容易理解和应用了。
从能量的角度看，外界对系统做功（数值等于其他能量转化为内能的数量）加上外界传给系统的热量，等于系统内能的增加量。用 △U=△Q+△W 来理解较方便易懂。
在实际情况中，若是系统对外界做功，△W取负值，若是外界对系统做功，△W取正值。
若是系统对外界传热，则△Q取负值，若是外界向系统传热，则△Q取正值。
注：如果系统是气体，当气体膨胀时，是气体对外界做功，当气体被压缩时，是外界对气体做功。这个功只有在等压变化过程中都能用 P*△V的算法，其他情况不能用。
在热学中,△U=△Q+△W与△Q=△U+△W意义有何区别???
△U=△Q+△W，式中△U是指系统内能的增量，△Q是外界传给系统热量，△W是外界对系统做的功。△Q=△U+△W，可变形得 △U=△Q－△W。式中△U是指系统内能的增量，△Q是外界传给系统热量，△W是系统对外界做的功。
化学中,关于热力学能,到底是U=Q+W还是U=Q-W,求解答
第一个是用在所有闭口系，只要是闭口系就可以，没其他条件。这个w是工质对外做的功，其本身若为负值则是外界对系统做的功 第二个是用在开口系，稳定流动，可逆过程。你的那个w是 vdp的积分，那么“ -w” 是技术功
急急急!!物体吸热温度一定变吗 内能一定变?
热力学第一定律 △U=△W+△Q △U为内能变化量 △W为外界对系统作的功 △Q为系统从外界吸收的热量 理想气体吸热的同时如果对外做功，做功大于吸热，则内能降低，温度降低；如果做功小于吸热，则内能增加温度升高；如果做功等于吸热，则内能不便，温度不变。同样的，如果考虑物体对外做功，就必须同时考虑...
物理热力学第一定律,△U=W+Q 这里的UQW分别表示什么
△U，系统的内能的变化量。W，外界对系统做的功。Q，系统吸收的热量。在热力学中系统发生变化时，设与环境之间交换的热为Q（吸热为正，放热为负），与环境交换的功为W（环境对系统做功为正，系统对环境做功为负），可得热力学能（亦称内能）的变化为△U=Q+W 普遍的能量转化和守恒定律是一切涉及热...
热力学第一定律的数学表达式是什么?其物理意义是什么
数学表达式为：△U=Q+W；物理意义是一般情况下，加给工质的热量一部分消耗于作膨胀功，另一部分蓄存于工质内部，增加了工质的内能。热可以转变为功，功也可以转变为热，一定量的热消失时，必产生一定量的功；消耗了一定量的功时，必产生与之对应的一定量的热。热力学第一定律是能量转化和守恒定律...
怎样理解Q,W,U三个物理量
热力学第一定律数学表达式 △U=W+Q △U 内能的改变量 增加取正值 减小取负值 Q热量 吸热取正值 放热取负值 W功 外界对系统做功取正值 系统对外界做功减小取负值
物理化学热力学第一定律什么时候用Q+W 什么时候用Q-W
热力学第一定律具有统一的数学表达式△U=Q+W，由于研究的对象是系统，△U表示系统内能增量，Q表示系统吸收热量，W表示环境对系统做功。若系统放热，则Q取负，若系统对环境做正功，或环境对系统做负功（如气体膨胀等），W取负。
物理当中 内能 温度 热量 。三者具体的关系是什么?哪位大神给我解释一...
内能是物体内分子动能与分子势能之和，是一个状态量。热量（过程量）传递和做功是改变物体内能的两种方式。温度是分子动能宏观表现，内能的变化由温度（热传递）和做功共同决定，即热力学第一定律：△U=△Q+△W
物理化学热力学问题,求高手解答!
1、向真空中蒸发，w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W,算出Q。2、△s=Q（可逆热）\/T；系统吸热，环境放热， Q体=-Q环，根据定义，计算出来熵等于0则是自发的，大于0是非自发的。其实算热温商， Q体\/ T+(-Q环)\/T=0 但是系统不是...
热力学中△U=Q+W中W表示什么,举个例子
w表示对外做的功，Q表示放出的热量，这表明能量守恒
