及与外界不发生功能转化追问
可是体积有变大啊
在2到3过程不是等压条件下体积增大吗
求解
谢谢
热学问题。请问在等压条件下什么时候Q=△U+A什么时候Q=△U
体积不变 及与外界不发生功能转化
普适气体常量是什么?
热力学第一定律指出，在1摩尔理想气体系统的等压膨胀过程中，系统从外界吸收的热量Q，一部分用于使系统的内能增加△U，另一部分则用于对外界作功A，即Q=△U+A，若气体系统是由状态（P1、V1、T1）等压膨胀到状态（P2、V2、T2）的。应用：物理学中的许多物理量（例如：理想气体的定容摩尔热容量Cv...
有关热力学第一定律的问题。。
1、我记得的热力学第一定律的公式应为：：Q=△U+W，其意义是：封闭系统吸收一定的热量Q，这些热量一部分转化为系统对外做功，而将剩余的转化为系统热力学能。公式中的符号约定如下：Q：系统吸热为正（+），放热为负（—）W：系统对外做功为正（+），外界对系统做功为负（—）△U=U2—U1，热力学...
摩尔等压热效应和摩尔等容热效应怎么转换
等容热效应： Qv =ΔU(或 ΔrU ) (2-27)等压热效应： Qp =ΔH (2-31)U 和 H 均为状态函数，ΔrU（等容反应热）和 ΔrH （等压反应热）的数值均只与始终态有关而与过程所取途径无关。因此，只要过程同是在等容或同是在等压条件下进行，则反应热效应也仅取决于始终态...
恒压反应热和恒容反应热的区别?
1、测定条件不同 在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）；在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。2、公式不同 恒容燃烧热：△U=Qv；恒压燃烧热：△Q,p=△H=△U +p△V 3、对系统的改变不同 恒容热等于系统内能的变化，恒压热等于系统的焓变。联系：1、△Qp=△H=△...
急求大师帮做一关于气体热力的物理题
3、依题意，容器与外界绝热，即Q=0，且总体积不变，即膨胀功A=0，并设混合后的温度为T。则按照热力学第一定律：Q=△U+A 得 △U=0 即 MolHe×CvmHe(T-T1)+MolO2×CvmO2(T-T2)=0 这里 MolHe表示是He的摩尔数，则根据理想气体状态方程式：MolHe=(pV)\/(RT1)同理 MolO2==(pV)\/(...
等压过程的理论诠释
Qp=ΔU+pΔV还可证明，等压过程中系统所吸收的热量等于其焓H的增量，即Qp=CpΔT=ΔH，式中Cp为定压热容。等压过程在相变、工程热力学及热化学中均有重要应用。如物质三态间的转变均在等压条件下进行；柴油机中柴油燃烧的过程在热工计算上常理想化为等压加热的过程。
热量与功热量(Q)与功(W)之间怎么转换
也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。系统从外界吸热，Q>正;外界从系统吸热Q<负。△u=U2-U1,是系统内能的变化量。系统对外界做正功，A>0;外界对系统做正功，A<0。Q=△U+W，表明系统从外界吸收的热量，一部分使其内能增加，一部分用于对外界做功。
怎么用热力学第一定律证明热力学能是状态函数?
ΔU=ΔU末态-ΔU初态=Q+W上式即热力学第一定律的表达式。化学反应都是在一定条件下进行的,其中以恒容与恒压最为普遍和重要。在密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变,而且只做体积功(即通过改变物体体积来对物体做功,使物体内能改变,如在针管中放置火柴头,堵住针头并压缩活塞,火柴头会燃烧),...
大学物理 热学
楼上答得是物理学的解法，大概是不错的，俺再补充个热力学的解法好了。热力学第一定律Q=△U+W=△H+Wt 压强保持不变，于是技术功Wt=0（因为dp=0）从而Q=△U+W=△H=400J 变换一下形式得（△H-W）\/△U=1，△H\/△U=r（热容比）=7\/5（双原子气体i=5，r=（2+i）\/2）于是W\/△U=...
