所以焓变就是 内能变化与自身做功的综合
举些帮助你理解的例子吧 比如 有个东西叫蒸发焓 例 水在一定条件下的摩尔蒸发焓为XXX 千焦
意思就是 水在这个条件下从液态蒸发到气态需要XXX千焦的能量
熵变 高中的话 你只需要知道熵代表混乱度的增加
比如 晶体是长程有序排列的规则几何体 混乱度很低
我们加热让他溶化成液体 那么液体是短程有序长程无序的 他的熵增加了
得寸进尺地蒸发他 那么成为气体分子后 对他的约束更小了 熵更大
导致物体混乱度变化 就导致熵变
高中化学!注意,是高中化学!请解释下【焓变】和【熵变】最好举些实例...
焓是状态函数u+pv U为内能pv为体积功 所以焓变就是 内能变化与自身做功的综合 举些帮助你理解的例子吧 比如 有个东西叫蒸发焓 例 水在一定条件下的摩尔蒸发焓为XXX 千焦 意思就是 水在这个条件下从液态蒸发到气态需要XXX千焦的能量 熵变 高中的话 你只需要知道熵代表混乱度的增加 比如 晶体...
化学的焓变和熵变什么意思。一个个来解释。用自己的语言解释。
如果从各自的角度就要用到大学的知识了..高中化学的理解,比较浅显.化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和焓(S).有一个量来衡量化学反应能否自发反应,叫做吉布斯自由能变(△G).△G=△H-T△S T是热力学温度.△G大于零,反应在该条件下不能自发进行.△G=0,反应处于化学平衡状...
高中化学(熵变、焓变)
S是越大越分散 G=-TS(熵变)+H者当中GSH都是变化量，就是发生变化 △G< 0 即：△G<0，过程自发；△G>0，过程不自发（逆过程自发）；△G=0,达到平衡态。一个自发过程，随着过程的发展，△G的绝对值渐渐减小，过程的自发性渐渐减弱，直到最后，△G=0，达到平衡。所以可判定反应能否发生,能否...
高中化学焓变的定义是什么?
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量，ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变，焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发，熵减...
高中化学反应进行方向 详尽解释
焓变这个名词是高考的考点，要认真记，说白了就是能量变化（可以用反应物的键能-生成物的键能，也可以用生成物具有的能量-反应物具有的能量，两种都行）高考的考点多数集中在盖斯定律上，就是那个几个热化学方程式加加减减的那种题型。熵变在全国大纲卷看不算是太重要的考点，你可以简单讲他理解为混乱...
高中化学,里面的熵变焓变是什么意思?它们能影响什么?
熵变是指混乱度 焓变表示化学放热或吸热情况 可以用来判断反应方向 G=H-TS =0平衡 大于0向逆反应方向反应 小于0向正反应方向反应 T为开氏温度 一定大于0
为什么反应的自发性是由焓变和熵变共同决定的?希望明白的朋友解答一下...
焓变决定化学反应是吸热还是放热，一般来说，放热越多，反应越能自发进行。而熵变是决定反应的混乱程度，如固体变成气体，混乱增大，所以熵变增大。熵变增大，反应越能自发进行。具体可以用公式ΔG=ΔH-TΔS ΔG<0,反应自发；ΔG>0,非自发；ΔG=0，平衡 ΔH表示焓变，T是开尔文，ΔS是熵变 所...
高二化学焓变△H怎么求 化学热方程式后面的△H是怎么求出来的,根据什么...
焓变其实是个比较复杂的问题,不过高中阶段不会讨论那么多,高中的焓变应该没特殊要求只要考虑吸热放热的情况举个简单的例子,氢气和氧气2：1燃烧的时候放出了500J的热量,那么这次燃烧所产生的焓变就是-500J,这个焓变说的是这次燃烧的焓变,而所谓的标准摩尔反应焓变就是用这个焓变值除以反应的摩尔数.当然,...
高中化学 焓变熵变
ΔG=ΔH-TΔS 凡是ΔG<0的反应都可以自发进行 当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG是肯定<0的 放热反应不一定要加热 比如水和活泼金属的反应 数学辅导团团员为您解答，有错误请指正，不明白请追问。没问题就采纳吧，真心希望能对你的学习或生活有所帮助！
高中化学焓变怎么计算
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。
