甲和乙做交易的时候，可以通过乙口袋里的钱的变化判断甲的口袋里的钱的变化。
因为能力守恒定律认为甲乙口袋里的钱总数是不变的。
但是能量守恒定律要求系统是封闭的，就是甲和乙单独做了交易，没有第三方插手。
PV/T，如果能依靠理想气体状态方程判断T的变化，就可以判断气体内能的变化。
因为气体的内能和T是成正比的，这个是永远成立的。
一个是通过外部判断，一个是通过自身判断。选择用哪个，要看哪个方面有充分的已知条件。
一定质量的理想气体,在保持温度不变的过程中吸收了热量,则气体的体积...
理想气体温度不变,内能就不变，吸收了热量，就一定会对外做功。（热力学第一定律：Q+W=ΔE）对外做功，就是气体膨胀，体积是一定增大的。由(PV\/T)=等于常量，知，体积增大，压强是一定减小的
如何理解热力学第一定律?
在绝热过程中，Q3＝0，所以在气体膨胀时（W3＜0），气体温度必降低，气体内能减少，即 ΔE3＜0，这时有 ΔE3＝－W3 。综上所述，Q2＞Q1＞Q3，吸热最多的是等压膨胀过程。ΔE2＞ΔE1＞ΔE3，内能增加最多的是等压膨胀过程。根据一定质量理想气体方程 PV \/ T＝常量 可知，在绝热过程中...
物理问题:热力学定律与气体
1因为温度不变，且为理想气体，所以Ep不计，即是内能变大。又因为体积变大，所以对外做功，要吸热才能保持内能不变。2体积变小，所以外界对气体做正功，又因为pv\/T恒定，p不变，v变小，所以T变小，所以放热。故选AB
物理化学 热力学基本公式的适用条件?
2、热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 推论公式S=Q\/T。4、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。
物理热学公式怎么用
（4）对于一定质量的理想气体，PV\/T=恒量 8.气体分子运动的特点 （1）气体分子间有很大的空隙.气体分子之间的距离大约是分子直径的10倍.（2）气体分子之间的作用力十分微弱.在处理某些问题时，可以把气体分子看作没有相互作用的质点.（3）气体分子运动的速率很大，常温下大多数气体分子的速率都达到数...
常温下一定量的低压气体有关pv比t值怎么变化
在等压过程里，若把气体压缩，则气体的温度会变低，这就是盖-吕萨克定律反映的规律。至于绝热过程里，气体的压强与温度都会发生变化。假设该定量的气体为理想气体，在绝热过程里，气体与外界的热量交换为0，即Q=0。根据热力学第一定律可知，理想气体的内能U的变化就等于外界对气体做功的值。
关于热力学第一定律几个疑问
事实上，气体系统是否做功和做什么功，是要看气体的体积是膨胀了还是缩小了。如果膨胀了，那么导致膨胀的压强就和位移同向，是对外做正功，反之，同样可以分析。最后的问题 Cv确实就是在等体的摩尔热容（在热力学中叫定容比热容）气体内能的变化△U=mCv△T，源自于等压过程的热力学第一定律方程，热力...
关于热力学第一定律几个疑问
气体内能的变化△U=mCv△T，源自于等压过程的热力学第一定律方程，热力学第一定律一般式Q=△U+W,等压过程，不做膨胀功W=0，故△U=Q，即等压过程的热力学能变等于系统在等压过程吸收的热量，而系统在等压过程吸收的热量Q=mCv△T（这个是定义定容比热容Cv的定义式，规定），所以等压过程气体...
分别以p,v,t表示气体的压强,体积,温度,一定质量的理想气体
表明对外做功，根据△U=Q+W，Q=0，△U＜0，则T2＜T0，根据气体状态方程 PV \/ T = C得：：（P1V1 \/ T1 ） =（P2V2 \/ T2），由于T2＜T1，V1=V2，所以P2＜P1，点评：能够运用控制变量法研究多个物理量变化时的关系．根据热力学第一定律判断气体的内能变化以及温度变化．...
初中物理的一个问题
吸热、放热则不能根据温度的变化来确定。对于理想气体，可以直接根据温度的变化来确定内能的变化。吸放热不能直接确定时，则要放在最后，根据热力学第一定律来确定。这类确定内能变化的问题，已是一类热学综合题。多数同学就错在这类问题的思维观点和思维程序上。
