理想气体恒压做功的公式是W=PdV，其中P是做功前的；
做功是能量由一种形式转化为另一种的形式的过程。做功的两个必要因素：作用在物体上的力和物体在力的方向上通过的距离。经典力学的定义：当一个力作用在物体上，并使物体在力的方向上通过了一段距离，力学中就说这个力对物体做了功。
气体对外做功，可以理解为：气体用力F推着外部某个物体前进一段距离L所做的功。然后力等于压强*面积即单位面积受力乘以面积：F=P*S,而体积等于长度乘以底面积：V=L*S。
这样原公式可以这样理W=F*L=P*S*L=PV。
扩展资料：
自然界中不同的能量形式与不同的运动形式相对应：物体运动具有机械能、分子运动具有内能、电荷的运动具有电能、原子核内部的运动具有原子能等等。
不同形式的能量之间可以相互转化：“摩擦生热是通过克服摩擦做功将机械能转化为内能；水壶中的水沸腾时水蒸气对壶盖做功将壶盖顶起，表明内能转化为机械能；电流通过电热丝做功可将电能转化为热能等等”。这些实例说明了不同形式的能量之间可以相互转化，且是通过做功来完成的这一转化过程，功就是能量的转化量。
什么是理想气体恒压做功?
理想气体恒压做功的公式是W=PdV，其中P是做功前的；做功是能量由一种形式转化为另一种的形式的过程。做功的两个必要因素：作用在物体上的力和物体在力的方向上通过的距离。经典力学的定义：当一个力作用在物体上，并使物体在力的方向上通过了一段距离，力学中就说这个力对物体做了功。气体对外做功...
理想气体,恒温可逆过程功W与恒外压绝热不可逆过程功W解答时为什么用的公...
气体做功公式都是一样的，即（微分表达式）为δW=pdV。对于恒外压过程（和是否绝热、是否可逆无关），由于p不是V的函数，所以直接积分，W=pΔV。对于理想气体的恒温可逆过程，由于可逆，所以内压总等于外压，p'=p。根据理想气体状态方程p'V=nRT，则p=p'=nRT\/V。代入表达式，有 δW=pdV=nRTdV...
公式W=P△V适用的条件是什么
公式 \\(W = P \\cdot \\Delta V\\) 描述的是在恒压条件下，气体膨胀或收缩时对外做的功。这里 \\(W\\) 表示做的功，\\(P\\) 表示恒定的压强，而 \\(\\Delta V\\) 表示体积的变化量。这个公式适用的条件是：1. 气体的压强 \\(P\\) 保持恒定。2. 气体的温度是恒定的，或者温度变化很小，可以忽略...
请问理想气体做功方程是什么?
理想气体等温过程中的做功方程式可以写为：\\[ W = -nRT \\ln\\left(\\frac{V_f}{V_i}\\right) \\]其中：- \\( W \\) 代表系统所做的功（单位焦耳 J）- \\( n \\) 代表气体的摩尔数 - \\( R \\) 代表气体常数（8.314 J\/(mol·K)）- \\( T \\) 代表气体的绝对温度（单位开尔文 K）- ...
压缩气体做功的公式是怎末样的
假设气体是理想气体;p压强，v体积，ν摩尔数，R玻尔兹曼常数，T温度，r=Cp,v\/Cv,v 假设为等温过程 W=∫pdv=νRT∫dv\/v=νRTln(v\/vo)有pv=νRT知ln(v\/vo)=ln(po\/p)假设为等压过程 W=∫pdv=p(v-vo)假设为绝热过程 W=∫pdv=povo^r\/(1-r)∫dv^(1-r)=povo^r[v^(1-r)-vo...
所有热力学定律的公式,包括条件
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV ∴dU=dq-pdV ∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数 ∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小 ∴dU=CvdT恒成立 等温过程：dU=0，pdV=dq △q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程...
功是怎么求的?
δW=pdV这个公式是在理想气体模型和高温、低压的条件下近似成立的。这个公式只适用于理想气体，理想气体是一种理想化的模型，它忽略了气体分子之间的相互作用力和分子本身的体积。在现实中，气体分子之间存在相互作用力，而且分子本身也有一定的体积，但是当气体处于高温和低压的条件下时，这些因素可以忽略不...
证明1mol理想气体在恒压下升温1k时,气体与环境交换的功等于摩尔气体常数...
气体升温膨胀则对环境做功，而功W=p(V-V0)(不知道这里你有没有疑问，有的话再给你证明）而理想气体 pV=nRT 则p(V-V0)=nR(T-T0)因为n=1mol,T-T0=1k 所以W=R
理想气体内能变化和焓变的计算公式为什么不能用关注是否满足了恒容或...
对于理想气体，内能（U）和焓（H）的计算公式如下：内能变化（ΔU）：ΔU = Q - W 其中，ΔU表示内能的变化，Q表示吸收或放出的热量，W表示对外界做功。对于理想气体，内能变化与初始状态和终态的温度有关，而与过程无关。焓变化（ΔH）：ΔH = ΔU + PΔV 其中，ΔH表示焓的变化，ΔU...
热力学基本公式
理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V\/n。热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp\/Cv。热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数。∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为...
