有一块铁，已知他含有zn al ca mg 中的一种，讲5.6克该样品与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.19克
有一块铁，已知他含有zn al ca mg 中的一种，讲5.6克该样品与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.19克，则此样品一定含有什么？
x 2
5.6 0.19
推出：x约等于58.9g
铁的分子量为56，而要是样品的相对分子量为58.9，必含有相对分子量大于58.9的物质。
在其他三种物质中，只有锌的相对分子量大于58.9，是65。
所以：此样品中一定含有锌。
x 2
5.6 0.19
推出：x约等于22
铁的分子量为56，而要是样品的总分子量为22，必含有分子量小于22的物质。
只有铝在产生一份氢气时，其2/3 Al的分子量为18
所以：此样品中一定含有铝。
我也不知道对不对
如果不相信
就算了
...mg,AL.CU ,等杂质金属中的两种,取5.6克样品跟足量的
铜不与稀硫酸反应，5.6g锌与稀硫酸反应生成的氢气小于0.2g
...等杂质金属中的两种.取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2g氢_百度知...
需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=金属化合价金属相对原子质量×金属质量，可计算得知，产生0.2g氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，
...中的一种或几种。将5.6克铁雨足量稀硫酸反应,生成氢气0.22克,定含有...
先算5.6克铁可以产生氢气质量为0.2g，现在生成质量大于0.2g，说明一定含有比铁置换氢气量多的金属，然后找到是铝（初中可以记住常见顺序：铝、镁、铁、锌），所以一定含铝。
...几种金属杂质.现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生
假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g 所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属 在这几种金属中只有铜与酸不反应 所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜．故选A．希望对你有帮助
...可能含有Mg Al Cu等金属杂质,取5.6g样品与足量稀盐酸反应得到0.2g氢...
5.6g纯铁刚好能完全反应出0.2g氢气。根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生0.2 g氢气，消耗铝、镁的质量为1.8 g、2.4 g，都小于5.6 g 铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中的杂质可能是 （1）Al、Cu；（2）Mg、Cu；（3）Al、Mg、Cu （4） 不含杂质 所以 选AD ...
...杂质金属中的2种,取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应,得到0.2克H2_百度...
设5.6g纯铁生成氢气的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 25.6g x565.6g＝2x x=0.2g5.6g铁的样品能生成0.2g氢气，说明铁中混有的金属，一种与酸反应生成氢气的能力比铁强，一种与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气A、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铜不与酸反应生成氢气，...
5.6g的铁粉与足量的稀硫酸反应,产生氢气物质的量为多少
Fe---H2 56---1 5.6---0.1 即5.6克铁粉与足量的稀硫酸反应，可以产生0.1摩尔氢气。
5.6克混合物与酸反应生成氧气
根据化学方程式可知，铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应，生成0.2克氢气所需的质量为： Fe+2HCL═FeCl 2 +H 2 ↑，Mg+2HCL═MgCl 2 +H 2 ↑，Zn+2HCL═ZnCl 2 +H 2 ↑，2Al+6HCL═2AlCl 3 +3H 2 ↑ 56 2 24 2 65 2 54 6 5.6g 0.2g 2.4g ...
有一不纯的铁,可能含有Cu,Al,Zn中的一种或几种物质。将5.6克
根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价\/金属的相对原子质量×金属的质量，5.6克纯铁所产生的氢气的质量=2\/56×5.6=0.2克，现5.6克不纯的铁生成氢气0.22克，则杂质的相对原子质量应小于56， Al的相对原子质量为27，小于56，所以铁中一定含有 Al，答案为C。
有一种铁合金,取这种铁合金5.6克与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.2克...
A隐含的已知条件：5.6g铁与稀盐酸反应生成0.2g氢气 铜不与稀盐酸反应，相当于合金中铁的含量不足5.6g，所以生成氢气小于0.2g B隐含的已知条件：2.4g镁与稀盐酸反应生成0.2g氢气 等质量的镁与铁，与稀盐酸反应，镁生成氢气＞铁生成氢气，所以生成氢气大于0.2g C锌产生氢气比铁少，镁产生氢气...
