我知道两者区别，你并没有回答我的问题啊
追答你的所有问题是需要搞明白热力学第一定律。很多符号打不出来，仅从焓的基本定义进行说明：H=U+PV, 对H全微分，就可知，等压过程中对理想气体而言焓变与内能变化相差一个体积功。所以，等温膨胀过程中焓变与内能变化值相等。凝聚体系相变过程忽略体积变化也有体系的焓变与内能变化值相等。
在等压或者等容的过程中，即dp=0; dv=0; dH=nCpdt , dU=nCvdt;
dp=o, 有 Qp=dH ; dV=0. 有 Qv=dU
焓变用Cp计算,热力学能的变化用Cv计算有条件吗?为什么?
Cp与Cv是两个不同的热力学参量；前者为等压热容，后者为等容热容。
热力学等容变化时,焓变如何求解
在等容时，系统吸收的热力学能是全部用来改变内能变化 没有过程功，但有技术功，焓变和内能变化不相等 焓变的数值的求解公式是h＝cp（T2-T1）内能变化的求解数值是u=cv(T2-T1)Cp>Cv,所以h>u 而且这些公式的前提都是理想气体的可逆过程才可以，即比热容是确定的，实际的是温度等多值函数还有区别。
如何改变焓变
在等容时，系统吸收的热力学能是全部用来改变内能变化 没有过程功，但有技术功，焓变和内能变化不相等 焓变的数值的求解公式是h＝cp（T2-T1）内能变化的求解数值是u=cv(T2-T1) Cp>Cv,所以h>u 而且这些公式的前提都是理想气体的可逆过程才可以，。
如何由温度、热容等热力学性质获得各过程的热力学变和焓变?_百度...
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV ∴dU=dq-pdV ∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数 ∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小 ∴dU=CvdT恒成立 等温过程：dU=0，pdV=dq △q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程...
怎样证明理想气体的内能变化仅是温度的函式?
对于理想气体而言其内能仅是温度的单值函式对吗 是的，理想气体的内能仅是温度的函式。因为自由度一般不可以变化的。所以只能是温度的函式。理想气体的内能和焓只是温度的单 值函式。 热容 C＝δQ\/dT （1） 等压热容：Cp＝δQp\/dT＝ （H\/T）p （2） 等容热容：Cv＝δQv\/dT＝ （U\/T...
焓变怎么计算
焓变的计算方法如下：1、热力学基本方程：焓变可以通过热力学基本方程计算，即ΔH=ΔU+pΔV。在等压且只做体积功的条件下，ΔH等于系统吸收或释放的热量（Q）。如果ΔH小于0，表示反应放热，生成物的焓小于反应物的焓。反之，如果ΔH大于0，表示反应吸热，生成物的焓大于反应物的焓。2、盖斯定律...
焓变如何计算?
焓变的计算可以通过测定实验数据或使用热力学计算方法来实现。对于化学反应来说，可以利用反应热来计算焓变。而对于其他物理过程，可以利用热容量和温度差来计算焓变。在计算中，需要考虑到化学平衡条件或热平衡条件。五、焓变在工程和科学中的应用：焓变的概念在许多领域中都有广泛的应用，在化学工程中，焓变...
焓变如何计算?
焓变的三种计算方法：最常用的是：反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变（通过Hess定律计算）,G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
求助关于焓的计算:一个过程的焓变dh=u+pdv,这个我能理解,但是H=U+PV...
焓H的定义是来自于在等压条件下内能变的时候的一个函数组合。特意用来计算 等压下的反应热的。本身没有任何意义。不过是为了计算方便而已。P是压力。整条式子的意思就是某一状态下，具有的焓等于此时的内能+此时的压 强与此时的体积的乘积。然后就构造出来了一个函数了。没有什么理解不理解的。因为...
化学cp是什么意思
化学CP与其他热力学参数如焓变、熵变等密切相关。这些参数共同描述了物质在化学反应中的性质和行为。知道CP的值可以帮助科学家计算其他重要的热力学数据，进一步揭示物质变化的规律和机理。综上所述，化学CP是描述物质在特定压力条件下，温度改变时吸收或释放热量能力的重要参数。在化学研究和应用中，了解和...
