100mL盐酸中含有0.2molHCI,该溶液浓度是多少?
溶液的摩尔浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，所以，该溶液的浓度=0.2\/（100\/1000）=2mol\/L
高中化学 100ml0.2mol\/l醋酸钠与100ml0.1mol\/l盐酸混合,离子浓度大小...
（1）NaAc + HCI = NaCI + HAc 起始--20---10---0---0 mmol 平衡--10---0---10---10 mmol (2) HAc-NaAc =1\/1 PH = 4.74 主要反应 HAc <==> H+ + Ac- [Na+] > [Ac-] > [CI-] > [H+] > [OH-]
在100毫升水中,加入0.2molNAOH固体配置溶液 1.应加入含HCI()mol的盐酸...
由方程式可以看出NAOH与HCL呈1:1的关系，因此应加入0.2molHCL HCL的质量就等于量×摩尔质量，由于方程式中的关系可得生成0.2mol的NACL 因此质量为58.5×0.2=11.7 g
欲配制0.2mol\/LHCI溶液2000ml,需取质量分数为0.37、密度为1.19kg\/L的...
v(37%盐酸)=0.2×2000\/12.06=33.2毫升。
跪求计算,换算方程式
运用各化学量间的换算关系进行计算,得出结果:含HCI分子1.204×1023在标况下的体积4.48L;溶液的浓度为0.1mol·L—1。 思考回答问题并完成投影1的内容。 完成方程式: 2H2+O22H2O 指明系数微观意义:2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。 思考、回答问题。 化学方程式的系数与参加反应的各物质的变化的物质的量...
0.3摩尔的钠放入100毫升,一摩每升的盐酸中为什么可以完全反应?
0.3摩尔的钠有0.1mol与盐酸反应，有0.2mol与水反应！(1)2Na+2HCI = 2NaCI + H2 ---0.1---0.1mol (2)2Na+2H2O = 2NaOH + H2 ---0.2---0.2mol
0.05N HCI怎么配置啊? 还有0.2%的NaOH配置?谢谢
0.05N即0.05mol\/L，因为浓盐酸的摩尔浓度一般为12mol\/L 以配100mL的0.05mol\/L的盐酸为例，需要浓盐酸的体积为V=100X0.05\/12=0.42mL 即取0.42mL的浓盐酸用容量瓶定容到100mL即可 其他体积按此方法配即可 以配100g 0.2%的NaOH为例，需要NaOH的质量为m=100gX0.2%=0.2g 所以称取0....
如何配置0.1mol\/L的HCl标准溶液?
盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCI)]\/(mol\/I)盐酸的体积Vml.1 0.5 9O { 0.1 { 。--- ---一 4.2.2 标定 按表4的规定称取于270'C -300'C高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50 ml.水中，加10滴澳甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色...
将8克氢氧化钠固体放入100克稀盐酸中,恰好完全反应。求稀盐酸的溶质质量...
NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 8g x 40\/8g=36.5\/x x=7.3g 7.3g\/100g*100%=7.3
怎样配制盐酸
往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。二、实验室制法 盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：...
