W即功，是除了温度不同导致的能量交换以外的其他一切形式所交换的能量。
以上两者单位均为焦耳J
U即热力学能也叫内能，是系统内部的一切能量，包括系统内分子的平动能，转动能，振动能，电子结合能，原子核能等。它的绝对值是无法确定的，但根据能量守恒定律，可知系统热力学能的变化 deltaU=Q+W
H即焓，是系统的热力学能与系统的压力体积乘积之和，即H=U+pV
在大学《物理化学》中Q,U,H,W,到底是什么关系
Q即热量，是系统与环境之间由于温度的不同导致两者之间交换的能量。W即功，是除了温度不同导致的能量交换以外的其他一切形式所交换的能量。以上两者单位均为焦耳J U即热力学能也叫内能，是系统内部的一切能量，包括系统内分子的平动能，转动能，振动能，电子结合能，原子核能等。它的绝对值是无法确定的...
大学物理化学△H△U W Q都代表什么,有什么联系
Q代表热量，它是系统与外界由于温度差异进行的能量交换，其单位为焦耳（J）。W代表功，是指系统与外界进行的除了温度差异之外的其他形式的能量交换。同样，其单位也是焦耳（J）。U即热力学能，也称为内能，它是系统内部所有形式能量的总和，包括分子的平动能、转动能、振动能、电子结合能以及原子核能等。
大学物理化学△H△U W Q都代表什么 有什么联系
真空自由膨胀：Q、W为零，U、H不变，△S=nRIn(v2\/v1)，△G=-△ST。绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H。等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2\/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P\/nR)△V，Q=△...
物理化学热力学问题,求高手解答!
1、向真空中蒸发，w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W,算出Q。2、△s=Q（可逆热）\/T；系统吸热，环境放热， Q体=-Q环，根据定义，计算出来熵等于0则是自发的，大于0是非自发的。其实算热温商， Q体\/ T+(-Q环)\/T=0 但是系统不是...
物理化学的问题——怎样判断Q W ΔU ΔH D的正负?
系统吸热，Q为正，环境对系统做功，W为正。三角U直接用Q+W算出结果，是正就正，是负就负。三角H一样。当然，末态的U，H小于始态的U，H，则三角U，H为负。相反就正。
求解答:物理化学:热力学函数Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG的影响因素...
Q：体系与外界的热量交换；W：体系与外界的功；deltaU：热力学能变化；deltaS：熵变；deltaA：亥姆霍兹自由能变化；deltaG：吉布斯自由能变化。
5个热力学函数之间的关系是什么。
但依据反应自发性与焓、熵及温度间的关系,物理化学家吉布斯(Gibbs J W)提出了一个新的状态函数G,它具有广度性质,称为吉布斯自由能,其定义为:G=H–TS 在等温过程中,吉布斯自由能变为:ΔG=ΔH–TΔS 根据吉布斯–亥姆霍兹(Gibbs-HelmholTz)方程得到: = –T 若反应在标准状态下进行,则: = –T (5-4)...
在物理化学中,如何判断ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大于、小于、等于零?
等容过程，dV=0，所以W=0。因为温度是冷却过程 所以U小于0.因为恒容过程，内能变化等于热量，U=Q，Q小于0，放热。S等于nRln(T2\/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。绝热过程，你没有说清楚是不是恒容，按恒容考虑，绝热Q=0，恒容W=0.热力学第一定律U=0.H=U+...
物理化学w与G的关系
唔 u=q+w H=u+pv G=H-T*△s
《物理化学》热力学第一定律的入门基础
热力学第一定律表述为ΔU=Q+W，其中ΔU是内能变化，Q是体系吸收的热量，W是体系对外界做的功。内能变化与途径有关，但途径函数无法影响始末状态。气体膨胀或压缩研究中，温度保持不变的恒温过程，体积变化的绝热过程，压力不变的恒压过程，体积不变的恒容过程，以及气体自由膨胀过程是常见类型。自由...
