高中化学焓变的问题
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MgCO3(s)+2HCl(aq)==MgCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l ) ΔHrxn=-43.5kJmol-1
Mg(s)+2HCl(aq)==MgCl2(aq)+H2(g) ΔHrxn=-433.8kJmol-1
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔHf[H2O(l)]=-285.8kJmol-1
C(graphite)+O2(g)==CO2(g) ΔHf[CO2(g)]=-393.5kJmol-1
求ΔHf[MgCO3(s)]
C(graphite)+3/2 O2(gï¼+Mg(s)=MgCO3(s)]
è¿éæ±çååºçå³ÎHf[MgCO3(s)]
æ¾ç¶HCl ãH2OãMgCl2 CO2 é½æ¯ä¸é´äº§ç©ï¼è¦æ¶é¤
åï¼4ï¼+ï¼3ï¼+ï¼2ï¼-ï¼1ï¼å¯å¾
ÎHf[MgCO3(s)]= -393.5kJmol-1+ï¼-285.8kJmol-1ï¼+ï¼-433.8kJmol-1ï¼-ï¼-43.5kJmol-1ï¼
=-1069.65kJmol-1
化学中焓变△H的问题?
焓变是末态-初态，所以没错，是生成物-反应物。焓变小于零，说明反应后反应物（生成物）的能量减少，根据能量守恒，减少的能量传给了外界环境，因此是放热过程。
化学反应中的焓变受什么影响
焓变与反应物各物质的物质的量成正比。反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数...
高中化学 焓变的相关问题
化学反应的热效应可以通过多种方法求得，当通过标准摩尔生成焓来计算时，是产物减去反应物，当通过标准摩尔燃烧焓计算时，是反应物减去产物；两种方法求得的化学反应焓变即热效应是相同的。其中标准摩尔生成焓是由单质生成化合物的焓变 标准摩尔燃烧焓是该物质燃烧时的焓变 所以只要明确到底是通过哪种途径来...
物理化学中关于△H的一个疑问
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 公式简介 ΔH=ΔU+pΔV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热...
化学焓变的问题
等压条件下的 反应热等于焓变。等容条件，高中不学，也不用管。高中就认为，焓变等同于热效应。放热反应：焓变 = 反应热 < 0 吸热反应：焓变 = 反应热 > 0 它们的符号是一致的
高中化学 焓变 为什么是反应物总键能减去生成物总键能?
可以这样理解一下，生成化学键是放出能量的，一般用正号表示，反应物的化学键是要打破的吸收能量，宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值，所以是生成物减去反应物总键能
高二化学焓变△H怎么求
焓变其实是个比较复杂的问题，不过高中阶段不会讨论那么多，高中的焓变应该没特殊要求只要考虑吸热放热的情况举个简单的例子，氢气和氧气2：1燃烧的时候放出了500J的热量，那么这次燃烧所产生的焓变就是-500J，这个焓变说的是这次燃烧的焓变，而所谓的标准摩尔反应焓变就是用这个焓变值除以反应的摩尔数。...
在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 这句话对么?_百...
不对，假如是高中化学的话是对的。反应热通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种：等容反应热和等压反应热，等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(...
高中化学:焓变的具体定义
焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓...
高中化学教学设计 化学反应的焓变
在高中化学教学中，我们深入探讨的核心内容之一是化学反应的焓变，这是理解反应热效应的关键概念。等压反应热焓变，是一种衡量化学反应热效应的重要工具，它通过热化学方程式得以精确描述。理解新视角: 通过变化观念与平衡思想，学生要学会在等压条件下解析反应热和焓变，学会用量化的方式理解热效应，这不仅...
