热力学
绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H
等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变
等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P/nR)△V，S不变，
△G=S△T+△H追问
U=Q+W吗？
追答U=Q+W 这等式成立
△U=Q+W 此公式表达的意思是引起内能变化的两个因素是做功和热传递。如果气体等温膨胀，气体对外做功，内能不变，所以吸热。这么说来，热量可以直接转化为做功；
如果等温压缩，内能不变，所以放热，这么说来，做功可以直接转化为热量。
看来△U，Q，W三个物理量之间可以实现两两之间的直接转化
H,U,W,Q的关系式是什么?
真空自由膨胀：Q、W为零，U、H不变，△S=nRIn(v2\/v1)，△G=-△ST 绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H 等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2\/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P\/nR)△V，Q=△U...
H,U,W,Q的关系式是什么
真空自由膨胀：Q、W为零，U、H不变，△S=nRIn(v2\/v1)，△G=-△ST 绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H 等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2\/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P\/nR)△V，Q=△U...
在大学《物理化学》中Q,U,H,W,到底是什么关系
H即焓，是系统的热力学能与系统的压力体积乘积之和，即H=U+pV
绝热可逆过程的Q、 W、 U、 H如何表示?
对于理想气体,等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2\/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和...
大学物理化学△H△U W Q都代表什么,有什么联系
Q代表热量，它是系统与外界由于温度差异进行的能量交换，其单位为焦耳（J）。W代表功，是指系统与外界进行的除了温度差异之外的其他形式的能量交换。同样，其单位也是焦耳（J）。U即热力学能，也称为内能，它是系统内部所有形式能量的总和，包括分子的平动能、转动能、振动能、电子结合能以及原子核能等。
5个热力学函数之间的关系是什么
∵ W=0∴△U=Qv ∴△H=Qp 上式表示,对于封闭体系,在不做体积功和其它功的条件下,体积所吸收的热量全部用来增加体系的热力学能.换言之,体系所吸收或放出的热量等于体系热力学能的变化.在恒压和不作其它功的条件下发生变化时,吸收或放出的热量等于体系焓的变化.决不能把焓误认为体系中所含的热量,只是当...
绝热恒容容器内发生化学反应(放热). 那么Q、H、U、W等于多少? 恒压呢...
绝热,Q=0；恒容,dV=0,W=0.所以ΔU=0.ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp.因为化学反应放热,但体系绝热,所以热量只能用于容器内部的升温,则容器内压力必然升高,所以Δp＞0,则ΔH＞0.如果是恒压体系,则可看成是在一个带活塞的封闭体系（活塞可以自由移动）内反应,此时非体积功为0,有Q=ΔH.如果绝热,...
物理化学热力学问题,求高手解答!
1、向真空中蒸发，w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W,算出Q。2、△s=Q（可逆热）\/T；系统吸热，环境放热， Q体=-Q环，根据定义，计算出来熵等于0则是自发的，大于0是非自发的。其实算热温商， Q体\/ T+(-Q环)\/T=0 但是系统不是...
...最后又变到初始状态,则体系的 Q , W,ΔU,ΔH是?
由于 热力学能U、焓H 都是状态函数，所以U、H的值只与体系的状态有关，该过程始、终态相同，即△U = △H = 0 Q、W不是体系的状态函数，由热力学第一定律，△U = Q + W = 0 所以Q = - W 因此：满足的关系为 △U = △H = 0，Q = - W ...
热力学中 U=Q-W H=U+W 那么难道H=Q吗,这里的q不是指吸收的热量吗,请详...
你的U=Q-W是错误的 热力学第一定律的宏观表达式为△U=Q+w △H=U+（pv)（这里也可以理解为W）结合2个公式可以看出 只有当条件为微笑的恒压而无非体积功的过程 焓变△H=Q 一般是不相等的，更详细内容，请见 《物理化学》书籍
