化学中H=U+pV,其中U为状态函数,但体积功并不是状态函数。为什么焓...
请注意，deltaH与deltaU+delta（pV）仅数值相等，这个等式并不能说明什么
什麽叫焓变?
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV 其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量 p是系统的压力，V是系统的体积 作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+...
焓变!!!问题
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV 其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量 p是系统的压力，V是系统的体积 作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+...
为什么内能和熵都是态函数,而功和热量不是态函数
焓的定义式是H==U+PVU是内能PV就是做体积功的能力，所以焓就是内能和体积功的总和熵说的通俗点就是混乱度，熵越大，越混乱
化学问题
它是表示物质系统能量的一个状态函数，通常用H来表示，其数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积，即H＝U＋PV。 焓是热力学的基本概念之一。总的来说，封闭体系不做非体积功时的过程，内能变化可以通过测定恒容热效应来求，焓变可以通过测恒压热效应求得。 焓：H=U+PV，这里要说明...
什么是晗,熵,吉布斯自由能
焓的符号是H，数学定义为H=U+pV，其中U是体系的内能，p是压强，V是体积，反应前后焓的差值称为焓变，△H。体系在恒压条件下发生化学反应，只做体积功，那么，焓变就等于这个反应的反应热。焓是一个状态函数，只与体系反应的始态和终态有关，与反应过程无关。熵的符号是S，是体系混乱度的表征。...
化学 焓变
焓的定义式是这样的：H=U+pV 其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量 p是系统的压力，V是系统的体积 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ（pV）焓是状态函数。数值与途径无关。与反应物生成物的状态有关。温度不同 焓变数值不同。标准摩尔反应焓就是这样...
大学普通化学焓和焓变理解不了怎么办
首先焓是状态函数，仅仅与始末态有关，而中间是怎么变的，没有关系。然后，他是人们为了方便，定义的热力学函数：H=U+pV，实际上并不像熵那样存在，其绝对数值因为没有能量的零起点，而没有意义 然后，虽然焓不是过程量，但是可以在特定的情况下，与过程量取得联系 就是在恒压下且始终不做非体积...
焓的本质是什么?
定义式为：H=U+pV 式中 U为物质的内能， p为压力， V为体积。焓的性质：1、状态函数 焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓...
焓值与什么有关系?
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