发啦，就这问题，求解答
追答水中H+的放电顺序虽然小于亚铁离子，但其氧化性更大故先得电子。一般不会去考虑亚铁离子放电生成铁单质。
追问是吗，既然这样为什么要专门写出个水中H+的放电顺序
还有我还是没太懂能说详细点吗？谢谢
这个和离子的氧化性有关 一般理解越不活泼的金属 它对应的阳离子越容易放电。而且FeCl2溶液是酸性的。
没有图，就这个问题，求解答
追答H+放电在氢前金属离子之前，在氢后金属后。 书上应该写的是"Cu2+"而不是锌离子
追问我说的是水中的H+,不是酸中的H+
追答我说的也是……还有，楼主请注意在溶液中没有说酸中或水中的H+的，都是H+都是一样的。
追问电解池阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>〔H+〕>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
括号里的氢离子 是什么意思？
前面的H+是指酸提供的氢离子,后者是指水提供的氢离子.
本质原因是氧化性不仅和离子本身有关,还和离子的浓度有关.
由于酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度,所以两者氧化性不同,前者大于后者.
这是我在网上找的，你自己看
好吧，被你打败了。。。FeCl2在水中显酸性。问题简单了。
追问水解显酸性不是根本原因吧，我也考虑过这个问题
追答唉……那种2b答案你竟然采纳。。。
你把H+当作一种物质好不好？！
水中的H+放在zn后是说在中性或碱性环境中氢离子浓度小于10^-7mol/L，浓度小放电几率就小，宏观体现就是在zn后放电。
而pb前面的氢意思是不考虑浓度时氢离子本应在的放电顺序。
而何时考虑浓度，何时不考虑浓度？
当浓度差别是主要矛盾时就需要考虑了。一般来讲，只有在碱性环境中才牵扯到氢离子浓度极低，以至影响到了放电顺序，使其在zn后放电。
而在中性环境或是酸性环境中浓度差不影响放电顺序，就不牵扯到zn后放电一说了。
H+就是H+,你不要管它从哪里来的。不能因为水或酸或碱就有不同。
最后说一句，你个2b真的被骗了。
高中化学电化学问题。此题为什么选B什么时候称正极什么时候称阳极...
根据你的叙述你的问题应是11题。原电池分正负极,电解池分阴阳极。A阴极:阳离子移向阴极,并在阴极放电,A是阴离子在阴极放电,所以A错误;B、铁、石墨作为电极,电解质溶液为氯化铁时,铁与氯化铁能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为:Fe+2FeCl3=3FeCl2,铁易失去电子,发生氧化反应,铁是负极,铁离子得到电子发生还原...
高中化学电化学问题。此题为什么选B什么时候称正极什么时候称阳极...
B、铁、石墨作为电极，电解质溶液为氯化铁时，铁与氯化铁能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2,铁易失去电子，发生氧化反应，铁是负极，铁离子得到电子发生还原反应，阳极：Fe^3++e^-=Fe^2+,所以B正确；C、铜作为阳极时，铜先放电，所以C错误；D、负极：Fe-2e^-=Fe^2+,所...
高中化学电化学题目,求解析,有图17题
【解析】 本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。在 上述总反应式中，得失电子总数为2e- ，当电路中转 移0.2 mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫...
高中化学:关于电化学的问题
反应实质是电解水，发生反应后水减少了溶剂减少了溶质量不变溶液的浓度增大，NaOH显碱性，NaOH 浓度增大PH肯定增大。。若电解质换成硫酸则溶液的浓度增大，硫酸显酸性，PH减少。
问一道高中化学题,电化学的题,谢谢
问题一：对于原电池来说电子有负极流向正极，但是电子有一个特点叫做“只走旱路不走水路”，也就是说电子只能通过导线，不能在溶液中移动，但a→b这一环节是在溶液中，电子走不了。问题二：那个滤纸相当于连在原电池了，也就形成了电解池。所以滤纸上就相当于电解硫酸钠。问题三：就是滤纸上的两个...
高中化学电化学题目,求解析,有图17题
本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。在 上述总反应式中，得失电子总数为2e- ，当电路中转 移0.2 mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为 ...
一道高中电化学难题,好难啊
答案为 B 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 阳极是要发生氧化反应的 锌作阳极变成阳离子 镀件置于阴极 溶液是锌离子的在阴极得电子 在镀件的表面沉淀
关于高中电化学部分的一个问题
否则便会被氧化。在该电解池中，阳极材料被氧化，发生氧化反应。阴极处发生还原反应。所以阳极要用锌片，反应时失去电子，被氧化为锌离子，通过电解质溶液流到阴极处，得到电子，发生还原反应。逐渐被还原为锌单质，所以铁片表面出现一层锌。阳极：Zn-2e===Zn2+ 阴极：2e+Zn2+===Zn ...
关于高中电化学部分的一个问题
1、为什么不是硝酸镁溶液？因为硝酸镁溶液在电解的时候不会析出金属（Mg的金属活动性顺序大于H，所以阴极是氢离子得电子形成氢气）2、为什么可能是硫酸铜溶液？电解硫酸铜溶液可以分为两部分，在铜离子消耗完以后，阴极就会由氢离子继续得电子。因此虽然根据甲中电极增重可以求出至少有0.02mol电子转移，但是...
高中电化学问题
（1）a电极为阳极，因此是铁电极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，要生成氢氧化铁，因此溶液中有氢氧根或者能生成氢氧根都行，因此电解质溶液为氢氧化钠或者氯化钠溶液都行。电解质溶液为氢氧化钠，则沉淀在电极上产生，电解质溶液为氯化钠溶液，沉淀在两极之间产生。（2）A．该装置中电子由Zn极流向Cu极...
