求解一道高一化学题
标况下，将11.2L HCL 溶于 500ML水中，溶液密度为1.05g/L ，其物质的量浓度为多少？
这道题我解出来答案有些离谱，不知是哪里错了还是怎么了
能帮我纠下错吗？顺便把答案什么的也给了吧
我过程写简单点。。
HCL 11.2L=0.5mol=18.25g
H2O 500ml=500g
v=m/密度=500g+18.25g/1.05g/L=494 L C=n/V=0.5mol/494L=1/988 mol/L
我怎么看怎么不对，求大大帮我看下
答案是1000/988mol/L约为1.01214mol/L
Hcl V=11.2L n=0.5mol m气体=0.5mol*36.5g/mol=18.25g
H2o m水=500ml=500cm3=500cm3*1g/cm3=500g cm3 为立方厘米
w=m气体/（m气体+m水）=18.25g/（18.25g+500g）*100%=3.5%
C=1000*1.05g/L*3.5%=36.75mol/L
问一道高一的化学题,谢谢!要有分析思路,过程,谢谢!
在加热条件下:2mol的 NaHCO3分解成1mol的 Na2CO3、1mol的H2O以及1mol的CO2 而因为容器为密闭容器，所以水和二氧化碳接着与过氧化钠反应。过氧化钠和二氧化碳反应：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3+O2↑ 过氧化钠和水反应：2 Na2O2+ 2 H2O= 4 NaOH +O2↑ (挥发出，即是后来的残留气体）由此假设...
高一的一道化学题 求详解
本题考查ΔH的比较，解此类题目可依据盖斯定律将方程式相减得ΔH的差值。再根据所得方程式热效应的特点进行比较。由题干所给方程式相减可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)=4Fe(s)＋2Al2O3(s) ΔH1－ΔH2。所得反应为铝热反应，铝热反应是放热反应，所以ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，因此选B。
一道高一化学题。急求解!!!
分析：选项中的铵盐均能与氢氧化钠共热，产生氨气。因为氢氧化钠足量，所以铵根占铵盐质量分数越大，产生的氨气越多。铵根在 NH4Cl、（NH4）2CO3 、（ NH4）2SO4 、NH4HCO3中的质量分数分别为：33.6%，37.5%，27.3%，22.8%。所以，（NH4）2CO3产生的氨气最多。选B。
一道高一的化学题
解析 选B A HSO3-<=>H++SO32- 又能水解，所以H+不可以是NA B n=m\/M 因为这它们m,M同，所以n同，在同温同压下，V一定同。C C2H4O2 它可以是乙酸，也可能是甲酸甲酯，所以C-H不一定是3NA D 铁过量，生成Fe2+, 应为2NA ...
一道高一化学题 急 在线等 要过程 谢谢
解析： C=1000*g*%\/M=1000*1.84*98%\/98=18.4mol\/L C1V1=C2V2 V1=C2V2\/C1=0.5*500\/18.4=13.6ml 偏低。 因为量筒中有水 ，占据了硫酸的体积，所以量取硫酸的量就少了，所以 偏低。祝学习进步！！！
高一化学的一道题目。想想
2CH3ClCH2CH2CHO + O2-催化剂加热-2CH3ClCH2CH2COOH 氧化反应 CH3ClCH2CH2COOH+NaOH—NaOH—CH3（OH）CH2CH2COOH 取代反应 Cl被-OH取代，就是水解反应 CH3（OH）CH2CH2 COOH—催化剂加热—题目要合成的酯+H2O 酯化反应 酯化就是-OH中的H，与-COOH中的OH，结合为水，这个是自身的酯化反应...
一道高一化学题,希望学霸帮忙求解。
这题其实质就是以铁换铜，1其差值就是生成的铜与反应的铁的差值。方法一，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 差 56 64 8 x 6.4 64：8=x：6.4 x=51.2 硫酸铜的质量 51.2÷(64\/（64+96）)=128g \/物质量的浓度为128\/64\/1ml=2mol\/l 方法二 设硫酸铜溶液中硫酸铜物质的量。4...
关于高一化学的一道问题
饮料中含有Fe2+。Fe2+会被氧气氧化成Fe3+，因此会由淡绿色变为棕黄色。所以需要还原剂把Fe3+还原 因此说明维生素C具有B.还原性
一道高一的化学题!!!化学平衡!!跪求大虾帮忙~~~
2SO2(g)+O2(g)=可逆= 2SO3(g)；△H<0 （1） 4 2 0 （2）n始 1.2 0.6 C n变 C C\/2 C n平 1.2+C 0.6+C\/2 0 4 2 --- = --- 1.2+C 0.6+C\/2
请教一道高一化学题铜与足量的浓硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）1 1 x 2.24\/22.4 x=0.1mol质量为0.1*65=6.5g 因为质量减轻了7.5g而Zn和H2SO4消耗了6.5g 所以Zn和CuSO4反应减少的质量为7.5-6.5=1g Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 固体减少 65 160 64 1 y 1 y=160g即1mol 所以Cu的摩尔数为1mol Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+...
